2009~2010学年下学期会昌中学高一月考化学试题.DOC

会昌中学2009~2010学年下学期高一月考化学试题 时间：100分钟 总分：100 分 命题人：刘桂洋 可能用到的相对原子质量：H:1、C:12、O:16、S:32、Cu:、Fe:65 选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2.5分，共45分。） 石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究曾两度获得诺 贝尔奖。下列有关镭（Ra）的叙述中不正确的是（ ） A、Ra原子核内有138个中子 B、Ra原子核外有88个电子 C、Ra原子核内有88个质子 D、Ra元素位于第三周期 2．下列表达方式错误的是 A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式： C．硫离子的电子式：S2 D．碳－12原子：C．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是A．NaOH B．Na2O2 　 C．CaCl2 D．H2O2 ） A．只要发生化学键断裂的变化,则一定是化学变化 B．熔、沸点：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 C．氢键不是一种化学键,而是一种分子间作用力 D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 对下列几种微粒：①C；②K；③Ca；④C；⑤Ar的有关说法不正确的是（ ） A、①、④互为同位素 B、③、⑤的质量数相等 C、②、③的中子数相等 D、1 mol③与1 mol⑤的质量相等 6.下列有关离子键、共价键的叙述中正确的是（ ） 离子化合物中只存在离子键，没有共价键 非极性键只存在于双原子的单质分子中 共价化合物分子中一定不存在离子键 仅由非金属元素组成的化合物中一定不含离子键 7.下列各组化合物的性质比较中不正确的是（ ） 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B、碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C、稳定性：HCl＞H2S＞PH3 D、原子半径：N＜O＜S 8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，由此可以判断（ ） A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R气态氢化物化学式为RH3 9．能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（ ） ①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS ② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度 ③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫 ④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态。 A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④ 10. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，该元素的气态氢化物的化学式为? A．HX??????? B．H2X C．XH3?????? D．XH4 A．B．C的质量的1/12 所得的值就是该元素的相对原子质量 C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质基本相同 D. 不是所有分子都存在化学键 12.若两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ） A、两种不同元素的原子和离子 B、同一元素的两种离子 C、同一元素的原子和离子 D、两种不同元素的原子 金属铊（TI）凝固时像水一样膨胀，并且当温度超过室温时就会发生熔融。已知铊是铝 的同族元素，下列关于铊的说法中错误的是（ ） A、铊是银白色质软的金属 B、铊能形成+3价的化合物 C、铊原子半径比铝原子半径大 D、单质铊的还原性比单质铝的还原性弱 14.下列各数值表示有关元素的原子序数，能形成离子化合物的是（ ） A．B．C．D．A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6 RO3-与R-发生反应；RO3-+5R-+6H+===3R2+3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是（ ） A、R位于元素周期表的第VA族 B、R的氢化物的水溶液呈酸性 C、RO3-中的R元素只能被还原 D、R2在常温常压下一定是气体 17. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 +2 +3 +6，2 +2 －2 下列叙述不正确的是 A．L、R的单质与盐酸反应的剧烈程度：前者强于后