2017年高考化学母题题源系列专题4：元素周期表及-VCM仿真试验.DOC

2017年高考化学母题题源系列专题4：元素周期表及周期律 　 【母题来源】2017年高考新课标Ⅰ卷 【母题题文】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C N、O、S、Na等四种元素。考查的知识点有氢化物稳定性、核外电子排布、盐类水解以及元素在周期表中的位置判断等 【命题方向】高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，主要考查原子结构中各种微粒关系，结合原子结构图式进行分析判断和简单计算，对1～18号元素原子结构的考查是重点，注意规律和结论的应用。其次以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。另外高考对化学键的考查主要是围绕电子式正误判断、化学键与物质类别和性质的关系两方面进行、题目基础性强，一般不独立命题。通常为选择题的一个选项和基础填空。和2016年大纲相比，该考点没有变化但在题目的设置上回有所变化 【得分要点】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时学习中要夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非 1．A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍；D的一种原子核中没有中子；A、B、C三种元素的族序数之和为16。下列说法错误的是 A．D与E可形成既含极性键又含非极性键的分子 B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，不能与任何酸反应 C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱 D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液可显酸性、中性或碱性 【答案】B 【解析】A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A是地壳中含量最多的元素，A为O元素；C元素的单质存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，C为S；E原子的电子总数等于其电子层数的3倍，E为C元素；D的一种原子核中没有中子，D为H元素；A、B、C三种元素的族序数之和为16，B为硅；A-O、B-Si、 C-S 、D-H、 E-CA．H元素与C元素可形成既含极性键又含非极性键的分子CH4，故A正确；B．B的最高价氧化物为酸性氧化物，能与HF反应，故B错误；C．B、C、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，B的酸性最弱，H2SiO3，H2SO4、H2CO3中H2SiO3最弱。故C正确；D．A、C、D中两种或三种元素形成的钠盐溶液NaHSO4、Na2SO4、Na2SO3分别显酸性、中性或碱性，故D正确，故选B。 2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同周期，W的K层电子数是M层的1/3，ZX2是一种储氢材料，W与Y属于同一主族。下列叙述不正确的是 A．化合物ZY、WY3中化学键的类型相同 B．由X、Y、Z、W组成的化合物的水溶液可能显酸性 C．原子半径： Y W Z D．Y形成的某离子与W形成的离子的电子数可能相同 【答案】A 3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：X＞W B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应 C．原子半径：Y＞Z＞W＞X D．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物 【答案】D 【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。则A．氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：X＞W，A正确；B．Y、Z、W的最高价氧