HX元素周期律-张立-2012.DOC

普通高中课程标准实验教科书 化学必修2 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 【教学目标】 1．知识与技能 能说出原子半径、元素的化合价、最外层电子数，随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律。 2．过程与方法 通过阅读图表，能够归纳总结出同周期元素，同主族元素所具有的性质。 3．情感态度与价值观 树立由量变到质变辩证唯物主义观点。 【重点难点】 原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性随着元素原子核外电子排布的周期性变化而呈周期性变化的规律 【教学方法】自学、讨论、探究、分析 【教学过程】 教学环节 教师活动 学生活动 教学意图 引入新课 上一节我们学习了元素周期表的相关知识,那么现在请同学们想一下门捷列夫制定元素周期表的依据是什么？这节课我们就来学习元素周期律。 思考、讨论、交流 创设情境， 引起学生 学习的兴趣。 探讨前18号元素之间同周期同主族，外层电子排布，最外层电子数存在的递变规律 元素原子半径的周期性变化 1．请同学们画出核电荷数1~18元素的原子结构示意图。 2．试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。 展示原子核外电子排布的图片 画核电荷数1~18号元素的原子结构示意图。 寻找规律。归纳、回答： 1~2号元素、3~10号元素、11~18号元素：电子层数分别相同，最外电子层上（除了第一周期）的电子数从1递增到8。 温故知新， 从学生熟悉的元素入手，增强学生对新知识的亲切感，培养学生发现问题、分析问题、归纳问题的能力。 [归纳] 以核电荷数1~18的元素原子核外电子排布为例发现，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。 阅读教材并填写第12、13页的表格，认识“重复出现” ，体会“周期性变化” 一、核外电子排布的周期性变化：除氢和氦外，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，最外电子层上的电子数从1递增到8。 理解，记录。 培养学生良好的学习习惯。 结合投影表的数据分析3~9和11~17号元素随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径的变化有没有规律？什么样的规律？ 阅读、思考、归纳、交流、叙述、文字记录： 元素的原子半径随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化：由锂到氟，原子半径由大到小；由钠到氯，原子半径由大到小。 有利于学生分析问题、 解决问题和归纳总结能力的培养 培养学生良好的学习习惯。 [归纳] 随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元素除外），即呈现周期性变化。 那么现在就有一个问题了这个“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？若是有。又是什么呢？ 倾听，比对、理解。 再体会“周期性变化”。 思考、寻找两者间的关系。 交流、讨论、得出结论：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。 培养学生叙述的准确性，养成细致、周密的习惯。 二、：具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。 理解，记录。 培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。 [设问] 通过刚才的学习我们了解到元素原子的核外电子排布和原子半径都呈现周期性变化，现在我们来看看下面一张表： 通过观察表1中的数据，元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增呈现什么样的变化？ 表1 观察、分析、讨论、交流。 最高化合价： 3~7：+1逐步升到+5 11~17：+1渐升到+7 负化合价： 6~9：-4逐步升到-1 14~17：-4逐步升到-1 总结：元素的主要化合价随着元素核电荷数的递增，呈现周期性的变化 培养学生分析问题的能力和表达能力。 元素主要化合价的周期性变化 三、元素主要化合价的周期性变化：随着元素核电荷数的递增，元素最高正化合价由+1价递增到+7价（除氧、氟外），负化合价由-4价递增到-1价。 理解、比对、记录。 培养学生良好的学习习惯，提高课堂听课效率。 大家或许有个疑问“核外电子排布的周期性变化”与“元素的化合价的周期性变化”之间到底有没有关系呢？怎样的关系呢？ 思考、回答： 一般地，元素的最高正化合价=最外层电子数（除O、F外），最低负化合价=最外层电子数-8（稀有气体元素除外）。 培养学生的观察能力和分析表达能力。 [小结] 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价均呈现周期性的变化。 倾听，回顾。 总结本课的重点内容。 [反馈练习 ] 练习，思考。 当堂巩固 板书设计 元