H：①原子半径最小；②外层电子数=周期数.PPT

元素周期表 一、周期表的自然结构 二、位置和结构的关系 三、周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 四、推断元素在周期表中的位置规律 五、金属性、非金属性强弱判断 六、“位—构—性”的关系 七、1—18号元素的结构性质特点 一、周期表的自然结构 一、周期表的自然结构 7个横行，18个纵行。 1、周期： 一横行为一周期，从上到下顺序排列为第一周期到第七周期 一、周期表的自然结构 一、周期表的自然结构 2、族 一纵行（除Ⅷ族外）为一族，共有16个族 其中7个主族，7个副族，一个第8族，一个零族 二、位置和结构的关系 二、位置和结构的关系 1、同周期 同周期的原子具有相同的电子层数，而且周期序数与该周期元素的原子具有的电子层数相等，同周期的原子半径随核电荷数的增大而减小。 2、同族（只讨论主族） 同一主族里原子的最外层电子数相同，且等于主族序数，同一主族里原子半径从上到下逐渐增大。 三、周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律 四、推断元素在周期表中的位置规律 (1)周期数=核外电子层数 (2)主族元素：主族的族序数=最外层电子数 (3)确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素 种数，最后的差数即可确定为： 最后的差值就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。 五、金属性、非金属性强弱判断 1、金属性 (1)单质与水或酸反应产生H2的难易 (2)氧化物的水化物碱性减弱 (3)单质还原性（或离子氧化性） (4)置换反应 2、非金属性 (1)与H2反应的难易或气态氢化物的稳定性 (2)最高价含氧酸的酸性 (3)单质的氧化性（或离子的还原性） (4)置换反应 六、“位—构—性”的关系 七、1—18号元素的结构性质特点 (1)H： ①原子半径最小； ②外层电子数=周期数； ③电子总数=电子层数； ④第ⅠA族中唯一形成共价化合物的元素； ⑤在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大； ⑥原子序数最小； ⑦（）没有中子； ⑧成酸、碱必需的元素； ⑨单质密度最小，最轻的气体； ⑩与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。 七、1—18号元素的结构性质特点 (2)He： ①最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子； ②电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： ①最外层电子数是次外层的一半； ②碱金属中不能形成过氧化物； ③热核反应原料之一； ④密度最小的轻金属； ⑤保存于石蜡中。 (4)Be： ①最外层电子数=次外层电子数； ②最外层电子数=电子层数 ③价态为+2价 七、1—18号元素的结构性质特点 (5)B： ①最外层电子数比次外层多一个； ②BF3属非极性分子（本章后边将学到）； ③氢化物为B2H6（了解就可以）； ④硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； ⑤硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： ①最外层电子数是次外层的二倍； ②是形成化合物种类最多的元素； ③有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）； ④氧化物有CO、CO2； ⑤氢化物有多种最简单的是CH4； ⑥最高价含氧酸是H2CO3。 七、1—18号元素的结构性质特点 (7)N： ①最外层电子比次外层多3个； ②单质在空气中含量最多； ③除希有气体外难与其它物质反应； ④化肥三元素之一（N、P、K）； ⑤氢化物为NH3； ⑥氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）； ⑦含氧酸有HNO3、HNO2； ⑧气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: ①最外层电子数目是次外层的三倍； ②地壳中含量最多； ③占空气体积的21%； ④能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物； ⑤ 单质助燃 七、1—18号元素的结构性质特点 (9)F： ①最外层电子数比次外层多5个； ②除H后前18号元素中原子半径最小； ③无正价； ④不能被任何物质氧化； ⑤能与水反应置换水中的氧； ⑥CaF2难溶、AgF溶于水； ⑦无含氧酸； ⑧HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na： ①最外层电子数是次外层的，最内层的1/2； ②前18号元素原子半径最大； ③氧化物对应的水化物为NaOH； ④能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； ⑤与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。 七、1—18号元素的结构性质特点 (12)Mg： ①最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； ②Mg(