与碱反应-邵东一中.PPT

* 第一课时 湖南邵东一中化学组 一、氮和氮的氧化物 1．氮气： 自然界中N元素大部分以游离态存在于空气中，也有一部分以化合态存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。 N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质稳定，但在放电条件下N2与O2可发生反应，化学方程式为N2＋O2 2NO。 2．一氧化氮和二氧化氮 气体 性质 NO NO2 颜色 无色 红棕色 与水反应 不反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 实验室 制法与 收集　 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。因NO会与O2反应，只能用排水法收集 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。因NO2会与水反应，只能用排气法收集 关系 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 【基础题一】必威体育精装版研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是( ) A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。 C 【思考题】(长沙市一中2011届高三第四次月考)起固定氮作用的化学反应是( ) A．氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气 B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 C．由氨气制备碳酸铵和碳酸氢铵 D．氨气经催化氧化生成一氧化氮 【解析】固定氮即氮的固定，指的是把游离态的氮(氮气)转化成化合态的氮(含氮化合物)。 A 二、氨与铵盐 1．氨气 (1)物理性质：无色、有刺激性气味，比空气轻；易溶于水，易液化。 (2)化学性质 ①与水反应： 注意：氨气是中学阶段唯一的一种碱性气体，极易溶于水，大部分与水结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨部分电离，因此，氨水显弱碱性。利用这一点，可以检验NH3，如常用湿润的红色石蕊试纸检验氨气；氨水的溶质是NH3；液氨和氨水的区别：液氨是氨气加压或降温得到的液态氨，是纯净物，即液氨是由氨分子组成的液体。氨水的主要成分是NH3·H2O。在氨水中存在的分子有：NH3、H2O、NH3·H2O；存在的离子有：NH4+、H＋、OH－，所以氨水是混合物。 ②与酸反应：NH3＋HCl===NH4Cl。现象：有白烟(铵盐固体的小颗粒)生成。实验室常利用这个现象检验NH3。 ③还原性：氨的催化氧化反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O，该反应是工业上生产硝酸的一个基础反应。 2．氨的实验室制法 (1)反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)装置：“固体＋固体 气体”，发生装置与制氧气相似。 (3)收集：由于氨易溶于水，密度比空气小，收集氨气用向下排空气法。收集NH3的导管口处塞一团湿棉花，目的是减少氨与空气的对流速度，收集到纯净的氨，同时防止多余氨气污染空气。 (4)检验：①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口，冒白烟。 (5)干燥：NH3通过盛有碱石灰的干燥管。 (6)实验室制取氨的其他方法： ①直接加热浓氨水； ②浓氨水与固体烧碱或生石灰混合。 3．铵盐 由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐，所有的铵盐都是晶体，都能溶于水。 (1)受热分解：氯化铵、碳酸氢铵受热分解的反应方程式：NH4Cl NH3↑＋HCl↑， NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。 (2)与碱反应：硝酸铵与氢氧化钠溶液加热条件下反应的离子方程式：NH4+＋OH－ NH3↑＋H2O。铵盐与碱共热都能产生氨气，这是铵盐的共同性质，因此，铵态氮肥不宜和碱性物质混合施用，同时，利用这个性质可以检验铵离子。 【基础题二】将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)。该b L气体中NH3的体积分数是( ) A. B. C. D. C 【解析】用差量法求解。 设有x L NH3分解 2NH3===N2＋3H2　ΔV 　2 1