第三课第三课氧化剂和还原剂课时3.ppt

第二章 元素与物质世界 你还知道的铁的哪些化合物？ 实验探究 汇报与交流 小结： 小结： 学以致用 思考及练习 1.比较氧化性强弱： 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ Fe+Cu2+=Fe2++Cu 2.保存亚铁盐时应该向其中加入什么物质？有什么作用？ 3.除杂： FeCl2(FeCl3) FeCl3(FeCl2) 作业布置 《成才之路》P76—78 设计Vc还原Fe3+ 实验方案：先向菠菜水中加KSCN溶液，然后再加稀硝酸，最后再加入Vc，观察现象，写出分析的原因及其结论。 谢谢！ * * * * * * 第三节 氧化剂和还原剂（3） 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 广东惠东中学 张景伟 structure of heme 血红蛋白携氧示意图 吞吐O2的“蜘蛛” 注意：高铁血红蛋白无携氧功能！ 市售补血剂 薄膜衣片 含Fe2+34.0%-36.0% 无水碱式盐. 35mg/片 三氧化二铁 黄铁矿 赤铁矿 磁铁矿 铁矿石 *按化合价分类各类化合物性质？ *按组成分类各类化合物的性质？ 试推断各类物质应具有哪些化学性质？ 铁的常见化合物 —— 氧化物、氢氧化物、盐 1.氧化物 与酸反应生成对应的盐 化学性质 黑色，有磁性 红棕色 黑色 颜色 +2、+3 +3 +2 价态 Fe3O4 Fe2O3 FeO (1)Fe(OH)2：白色沉淀，极不稳定，在空气 中迅速变灰绿，继而变红褐。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 2.氢氧化物 (2)Fe(OH)3：红褐色沉淀，常温下较稳定。 你最想研究 哪种铁的化合物的性质？ 根据下列药品设计实验方案并实验 Fe粉、FeSO4(晶体) 、FeCl3、NaOH 盐酸、KSCN、H2SO4 、 氯水、铜片 *如何检验Fe3+？ *如何检验Fe2+？ 结论与解释 实验现象 所加试剂 铁的化合物 如何实现铁及其化合物间的转化？ Fe(0) Fe(+2) FeO Fe(OH)2 Fe2+ Fe(+3) Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ 还原性 +氧化剂 +氧化剂 I2、 S、H+ 、Cu2+、 Fe3+ Fe(+2) Fe Fe +2H+＝Fe2++H2↑ Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe + S FeS ? Fe F2、 Cl2 、 Br2 、 HNO3、浓H2SO4 Fe(+3) Fe + 4HNO3 (稀) = Fe(NO3)3 + NO?+ 2H2O 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 点燃 Fe(0) Fe(+2) FeO Fe(OH)2 Fe2+ Fe(+3) Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ 氧化性 +还原剂 +还原剂 Fe(+3) Fe(+2) I－ (HI) 、 S2－ (H2S) 、Cu 、Fe 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 2Fe3++Fe＝3Fe2+ Fe(+3) Fe CO、H2 、Zn、Al、Mg Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O 2Fe3++ 3Zn＝2Fe + 3Zn2+ Fe(0) Fe(+2) FeO Fe(OH)2 Fe2+ Fe(+3) Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ 既有氧化性也有还原性 +氧化剂 +还原剂 Fe(+2) Fe (+3) Fe(+2) Fe Al 、Zn、Mg Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4 MnO4－、ClO－(HClO)、H2O2 Fe2++ Zn＝Fe + Zn2+ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 3Fe2+ + 4H+ +NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O 5Fe2+ + 8H+ + MnO4－＝5Fe3++ Mn2+ +4H2O Fe(0) Fe(+2) FeO Fe(OH)2 Fe2+ Fe(+3) Fe2O3 Fe(OH)3 Fe3+ 还原性 氧化性 既有氧化性也有还原性 +氧化剂 +氧化剂 +氧化剂 +还原剂 +还原剂 +还原剂 Fe3+ F