元素名称硅元素符号Si原子序数14相对原子质量12C=120000.DOC

? 元素 名称 硅 元素符号 Si 原子 序数 14 相对原子质量 (12C = 12.0000) 28.0855? 英文名称 Silicon 原 子 结 构 原子半径/?:?1.46??? ?????? 原子体积/cm3/mol:?12.1???? 共价半径/?:?1.11????? 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p2? ?离子半径/? 电子模型 发 现 1824 在瑞典,斯德哥尔摩, 由 J.J. Berzelius 发现。 来 源 硅是第二个最丰富的元素，在地可中含25％，是构成粘土、沙、花岗岩和石英的主要成分。 用途 用于制造玻璃，太阳能电池，水泥和半导体等等。 　 物 理 性 质 状态：硬的深灰色非金属。????????????????? ????????????????????????????????????????????????????????? 熔 点():?1410 ????? ?????? ? 沸 点(): 2355?????????? ? 密度(g/cc，300K): 2.33? ???????? ? J/gK :?0.71????? ????? ? 蒸发热/KJ/mol : 384.22? ????熔化热/KJ/mol: 50.55 ????????? 导电率／106/cm ?2.52E-12???? 导热系数／W/cmK:?1.48???? ???????? 化 学 性 质 　 地 质 数 据 丰??? 度?????????????????????????????? 滞留时间/年: 30 000??? ???????????????? 太阳(相对于 H=1×1012):?4.47 × 107???? ?海水中/p.p.m. 地壳/p.p.m.: 277 100? ? ?????????????? 大西洋表面:?0.03???????? ?? ?太平洋表面: 0.03 ? ?? ????????????????????????????? ? ? 大西洋深处:?0.82???????????? 太平洋深处: 4.09 生 物 数 据 人体中含量???????????????????????????? 肝/p.p.m.: 12 - 120? ?? ?器官中:???????????????????????????? ? 肌肉/p.p.m.: 100 - 200 ?血/mg dm-3 : 3.9 ???????????????????? 日摄入量/mg: 18 - 1200 ?骨/p.p.m.: 17??????????????????????? 人(70Kg)均体内总量/g: c. 1 ? 电子构型 ? 又称电子组态。是原子、离子或分子的电子状态的一种标志。按照量子力学的轨道近似法，原子、离子或分子中的每一个电子被认为各处于某自旋和轨道的状态。体系中全体电子所处的自旋和轨道的总体，构成了整个体系的电子构型。 目录 1基本概念 ? 基本定义 ? 电子排布式定义 ? 不相容原理 2原子的电子构型 3分子的电子构型 4配合物的电子构型 5电子排层 1基本概念 基本定义 电子构型是指：电子依照能量高低的能级进行排列，其一般顺序为：ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d 电子排布式定义 电子排布式则是指：电子依照能层的顺序进行排列，其一般顺序为： 1s,2s,2p,3s,3p,3d,4s,4p,4d,4f... 不相容原理 每个轨道上最多容纳一个自旋平行的电子。根据能量最低原理，电子倾向于先占有能量最低的轨道。又根据洪德规则，能量相等的轨道上若自旋平行的电子数最多时整个体系的能量最低。根据这三个原理向轨道填入电子，得到的原子总能量最低，即基态原子。例如铝原子核外，当其1s、2s、2p、3s和3p轨道上分别填入2个、2个、6个、2个和1个电子时，为铝原子基态,因此铝原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p1。实际上除最外层（n=3的轨道）之外，它完全与元素周期表上前一周期末的惰性气体氖的电子构型1s22s22p6相同，所以铝原子基态的电子构型又可简单记为【Ne】3s23p1。正三价铝离子(Al3+)的电子构型与氖原子相同。 2原子的电子构型 原子中每个电子的能量是由他所处的轨道高度（能级）以及主量子数n和角量子数l来代表；(量子数是量子力学中表述原子核外电子运动的一组整数或半整数。因为核外电子运动状态的变化不是连续的，而量子数是量子化的，所以量子数的取值也不是连续的，而只能取一组整数或半整数；量子数包括主量子