元素周期律有V.PPT

2、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A.?酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H2SiO3 B.??? 原子半径大小: Na S O C.??? 碱性强弱: KOH NaOH LiOH???? D.??? 还原性强弱: F- Cl- I- D 化学 必修2 第二课时 第二节 元素周期律 元素周期律 有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）： V是____W是____X是_____Y是____Z是_____ H、 O Al S K 课前练习 1、请写出1~18号元素符号及原子结构示意图并比较有关数据，从中能找出什么规律？ 科学探究 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 最外层电子数1→2 最外层电子数1→8 最外层电子数1→8 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 原子半径 大→小 原子半径 大→小 表5-5 1~18号元素的核外电子排布、原子半径和主要化合价 主要化合价：正价+1→0 主要化合价：正价+1→+5，负价：-4 →-1 → 0 主要化合价：正价+1→+7，负价：-4 →-1→0 (O,F无正价) 2 1 → 8 3 1 → 8 大→小 最高正价：+1 → +7 负价始于Si , - 4 → -1 →0 结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层 排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化。 2、随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布、元素的原子半径、元素的化合价呈现什么规律性的变化？ 科学探究 元素的化学性质是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？ 元素的金属性和非金属性的强弱根据什么来判断？ ①金属与水或酸反应越容易，金属性越强； ②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物） 碱性越强，金属性越强； ③金属单质与某些盐溶液反应置换另一金属。 元素金属性强弱判断依据: 【复习】 ①非金属与H2化合越容易，非金属性越强； ②气态氢化物越稳定, 非金属性越强； ③最高价氧化物对应的水化物（含氧酸） 酸性越强，非金属性越强； ④非金属与某些盐溶液反应置换另一非金属 元素非金属性强弱判断依据: 【复习】 ∴镁的金属性比钠弱。 2、讨论 科学探究 1、实验 现象 化学方程式 （1）镁与冷水和热水反应比较 钠比镁与水反应剧烈， （1）比较钠比镁与水反应的难易程度？ 加热前，镁条表面附着 ，加热沸腾后有 冒出，溶液变 色。 少量无色气泡 较多无色气泡 红 Mg + 2H2O == Mg(OH)2+H2 △ 镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应比铝剧烈。 ∴镁的金属性比铝强。 科学探究 （2）镁与铝与盐酸反应比较 Mg Al 现象 化学方程式 有大量气泡产生，试管烫手，反应速度很快。 有大量气泡产生，反应速度快。 2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2、讨论 （2）比较镁和铝与盐酸反应的难易程度？ Na Mg Al 单质与水（或酸）反应 与冷水反应: . . . . . 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速,与酸反应剧烈，放出氢气。 与酸反应： . . . . . 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH ( ) Mg(OH)2 Al(OH)3 ( ) 浮于水面，熔成小球，四处游动，嘶嘶作响，溶液变