元素原子的最外层电子数原子半径化合价呈现周期性变化.PPT

* §1-2 元素周期律 第一课时 原子核外电子排布 第一章 物质结构 元素周期律 【复习】： 原子结构 原子 核外电子： 原子核 每个电子带一个单位负电荷 质子： 中子： 每个质子带一个单位正电荷 不显电性 (有的原子有，有的没有) 【思考】： 原子核体积很小，但这极小的原子核却集中了99.96％以上原子的质量。我们一般认为原子核是不动的。 电子在原子内有”广阔”的运动空间。在这”广阔”的运动空间里，核外电子是怎么样运动的呢？ 在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称做电子层。 能量 字母表示 7 6 5 4 3 2 1 电子层(n) K L M N O P Q 低 高 电子层序数(n)是决定电子能量高低的主要因素，n越小，能量越低,电子运动区域离核越近；n越大，能量越高，电子运动区域离核越远,分区域运动也叫分层排布. 一.原子核外电子排布 既然电子在原子核外是分层排布的，能量较低的电子在内层，能量高的电子在外层，那么每层分别能排多少个电子呢？ 2.核外电子排布规律 ①核外电子总是尽先依能量逐步升高从内层排起,即:排满K层排L层，排满L层排M层。 ② 每个电子层最多可容纳2n2个电子(n表示电子层序数) ③最外层可容纳的电子数不能超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个），次外层不能超过18个 容纳电子数 字母表示 7 6 5 4 3 2 1 电子层(n) K L M N O P Q 2 8 18 32 50 72 98 怎样用化学用语直观的来表示核外电子的排布？ 3.原子（或离子）电子排布的表示方法——结构示意图 粒子符号 原子核 核内质子数或核电荷数 电子层 各层上的电子数 1）结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示意图 2）与短周期稀有气体原子核外电子排布相同的离子 3）核外有10个（18个）电子的粒子 （参考创新设计P14） 2.A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数 也等于电子层数，A是 （填元素符号 ）。 3.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是 。 （填元素符号 ） 4.C原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。则C是 。 （填元素名称 ） 5.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。 则D是 。（填元素名称 ） Be Si 硼 氖 练习 1、判断下列示意图是否正确？为什么？ 3、短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是(　　) A．CDBA B．DBAC C．ADCB D．BACD A 4、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　) A．X2YZ4 B．XYZ3 C．X3YZ4 　 D．X4Y2Z7 A 二、元素周期律 1.电子层排列的周期性 11～18 3～10 1～2 达到稳定结构时的最外层电子数 最外层电子数 电子层数 原子序数 1 2 3 1 2 8 8 2 1 8 1 8 随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现由1个逐渐增加到8个,由不饱和逐渐到饱和的周期性变化。 【结论】： (一)元素周期律 2.化合价的周期性变化 11～18 3～10 1～2 最高或最低化合价的变化 原子序数 +1 0 +1 +5 -4 -1 0 +1 +7 -4 -1 0 【结论】： 随着原子序数的递增，元素化合价呈现由低逐渐升高的周期性变化。 常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为： 最高正价 + ︱最低负价︱= 8(氢元素为2) ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟元素无正价，氧元素无最高正价 。 [例题]某元素的气态氢化物的化学式为H2R，则此元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为 （ ） A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4 B 3.原子半