初高中化学无缝衔接教案物质的结构-四川大竹中学.DOC

初高中化学衔接教案 [提问]中子数、核内质子数、核外电子数以及核电核数，它们之间存在怎样的关系？为什么有这样的关系？ 关系：核内质子数=核外电子数=核电核数 [练习]以氧原子为例说明构成氧原子的微粒有哪几种？它们是怎样构成的？为什么整个原子不显电性？ 答：①原子是由质子、中子和电子构成的。②在氧原子中，8个质子和8个中子构成了原子核，8个电子在原子核外的一定范围内的空间作高速运动。③由于氧原子核内有8个质子，带8个单位的正电核，而核外的8个电子却带有8个单位的负电核，两者带有的电荷相反，电量相等，所以整个原子不带电性。 [板书]2、核外电子的排布 [练习]写出下列元素的原子结构示意图。 N O Na Al S Ca [提问]核外电子排布遵循怎样的规律？ ①??能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。 ②?排布规律：a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。B.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层上不超过2个）。c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 [练习]分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P的原子结构示意图。 [讲解] He、Ne、Ar最外层电子数都是8个（He是2个），达到饱和，它们的化学性质非常稳定，一般不和其它的物质发生化学反应。因此，若最外层达到饱和，这样的结构是最稳定的。 [提问]试分析K、Mg、Al、F、S、P等元素的原子怎样才能达到稳定结构？ [结论]在化学反应中，金属元素的原子较容易失去最外层电子，达到8个电子的稳定结构：非金属元素的原子比较容易获得电子，使最外层通常达到8个电子的稳定结构。因此，元素的化学性质和它的最外层电子数目关系密切。 [练习]写出下列离子的原子或者离子结构示意图： Ar、F- Br- Al3+ [讲解]所有的元素的原子都力求达到8电子（K层为2电子）的稳定结构，而各元素的原子得失电子能力又各不相同，形成化合物的结构各不相同，我们可以把这些化合物分成两类：离子化合物和共价化合物。 [讲解]由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，所以，为了简便起见，我们可以在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子的最外层电子。这种式子叫电子式。 [板书]3、离子化合物和共价化合物 [练习]请表示下列粒子的电子式：K、Mg、Al、F、S、P? [练习]判断下列物质哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？并写出它们的电子式。 NaCl、MgCl2、HCl、CO2 [教学后记] 1、示意图部分知识，学生掌握较好； 2、电子式书写本节课还是没有掌握，下节课还得进一步巩固。 四川省大竹中学化学教研组 潘悉武 QQ： 376318212 tel