医用基础化学辅导1溶液和胶体本章重点1物质的量浓度及.DOC

医用基础化学辅导1 第一章 溶液和胶体 本章重点 1、物质的量浓度及有关计算，浓度的相互换算； 2、渗透压定律及有关计算； 3、溶胶的结构、稳定因素及聚沉原理。 主要内容 1、溶液的浓度 2、溶液的渗透压 3、溶胶 辅导内容 一、溶液的浓度 1、浓度的表示法 质量分数 wB = 体积分数 φB = 质量浓度 ρB = 物质的量浓度 cB = 其中，质量浓度和物质的量浓度应重点掌握。 2、浓度的相互换算 质量浓度和物质的量浓度相互换算：cB = 质量分数和物质的量浓度相互换算：cB = 其中，d为溶液的密度。 对稀溶液， d ≈1g.ml-1 ，则cB = 3、溶液的稀释： C1V1 = C2V2 二、溶液的渗透 1、溶液的渗透压 π(kPa) 非电解质溶液 π= CRT (kPa) 电解质溶液 π= iCRT (kPa) 其中，T=273 + t℃（K）, R=8.31（L·kPa·mol-1 ·K-1 ） i的取值与电解质的构型相关： AB 形电解质 i=2 (如NaCl 、 ZnSO 4等) AB2 形电解质 i=3 (如MgCl 2 、 CaCl2等) A2B 形电解质 i=3 (如Na2SO4等) 2、渗透浓度 Cos(mol·L-1 , m mol·L-1 ) 据渗透压定律可知 ：T一定，则 π∝C 或 π∝iC。 即：π只与溶质微粒数目相关，而π与溶质本性无关。 因此，Cos和CB的关系： 非电解质溶液 Cos = CB 电解质溶液 Cos = iCB 3、渗透条件和方向 渗透条件: ⑴有半透膜存在 ⑵膜的两侧溶液存在渗透浓度差 渗透方向: 纯溶剂 → 溶液 稀溶液 → 浓溶液 Cos低的溶液 → Cos高的溶液 π低的溶液 → π高的溶液 例1.下列溶液用半透膜隔开,判断水的渗透方向: ⑴ 0.3mol·L-1的葡萄糖溶液和0.2mol·L-1的蔗糖溶液 ⑵ 5%的葡萄糖溶液和0.2mol·L-1的NaCl溶液 解: ⑴ 二者均为非电解质 据π= CRT ∵ C（葡萄糖）＞ C（蔗糖） π（葡萄糖）＞π（蔗糖） ∴ H2O从蔗糖溶液渗入到葡萄糖溶液中。 ⑵葡萄糖非电解质 π= CRT Cos = CB = = = 278 mmol ·L-1 NaCl 电解质 π= iCRT Cos = iC = 2×0.2 = 400 mmol ·L-1 ∵ Cos（NaCl） ＞Cos（葡萄糖） ∴ H2O从葡萄糖溶液渗入到NaCl溶液中去。 例2. 下列溶液质量浓度相同,渗透压最大的是哪一种? ⑴ 葡萄糖C6H12O6 (Mr = 180) ⑵ CaCl2 (Mr = 111) ⑶ NaCl (Mr = 58.5) ⑷ 蔗糖 C12H22O11 (Mr = 342) 解: 根据质量浓度与物质的量浓度换算关系： cB = ∵ 摩尔质量的大小顺序为：蔗糖＞葡萄糖＞CaCl2＞NaCl 则 浓度的大小顺序为：蔗糖＜葡萄糖＜CaCl2＜NaCl 而 蔗糖、葡萄糖是非电解质 π= CRT ∴π（蔗糖）＜π（葡萄糖）＜π（CaCl2 ）和π（NaCl） 又CaCl2和NaCl是电解质 π= iCRT = i RT = RT (CaCl2)= ＜ (NaCl)= 所以 π（蔗糖）＜π（葡萄糖）＜π（CaCl2 ）＜π（NaCl） 例3、 红细胞在下列溶液中的现象 ⑴25.0g·L-1的NaHCO3溶液 ⑵5%葡萄糖的溶液 ⑶生理盐水的10倍稀释溶液 解: ⑴NaHCO3是电解质 i = 2 Cos = iCB =i= 2×= 600 mmol·L-1＞320mmol·L-1 该溶液是高渗液 ⑵葡萄糖是非电解质 Cos = CB = = ≈ 280 mmol ·L-1 该溶液是等渗液 ⑶生理盐水是等渗液,其10倍稀释溶液是低渗液 ∴红细胞在⑴中皱缩,在⑵中正常,在⑶中溶血。 三、溶胶 溶胶的胶团结构,溶胶的聚沉原理,电解质的聚沉能力 例