原子的电子壳层结构描述电子状态的两套量子数.PPT

原子在正常状态时，(基态)每个电子在不违背泡利不相容原理的前提下，总是尽先占有能量最低的状态。 第一周期 H  第二周期 3.Li 4.Be 5.B 6.C 7.N 8.O 9.F 10.Ne 第三周期 11.Na 1s22p63s1 12.Mg 1s22p63s2 13.Al 1s22p63s23p1 14.Si 1s22p63s23p2 15.P 1s22p63s23p3 16.S 1s22p63s23p4 17.Cl 1s22p63s23p5 18.Ar 1s22p63s23p6 2.确定原子基态光谱项的简易方法 (1)由泡利原理和能量最低原理求一定电子组态的最大S。 (2)求上述情况上的最大L。 (3)由半数法则确定J。 (4)按2s+1LJ 确定基态原子态（光谱项）。 第七章 原子的壳层结构 第五周期 5s: Rb, Sr(鍶） 4d: Y-----Cd (39-48号元素）过渡元素。 5p: In-----Xe (49-54号元素） 接下来填6s次壳层,第五周期结束。 (18个元素) 第六周期 6s: Cs, Ba 5d: 填1个电子，La (57号元素）稀土元素。 4f: Ce( 铈）-----Lu (58-71号元素）镧系，稀土元素 接下来填7s次壳层,第六周期结束。第七周期开始。。。 (32个元素) 5d: 72-80号元素（9个） 6 p: 81-86号元素（6个） 电子填充的外次壳层决定了元素的物理、化学性质的相似性 本节小结：元素的同期性反映了电子组态的周期性，而电子组态的周期性则体现了泡利原理和能量最小原理，从而将元素的化学性在原子的领域中“物理化”了。 研究未填满的最外壳层的若干同科价电子将是多电子原子光谱的研究重点 7.4 原子基态光谱项的确定（复习） 考虑：L-S 耦合；泡利原理；能量最低原理；洪特定则 1.满壳层和满次壳层角动量均为零 描述原子状态（光谱项）的角动量只取决于未填满的次壳层中的电子总角动量。 大于或者等于半满，J=L+S 小于半满，J=L-S 总结 * 第七章 原子的壳层结构 7.1元素性质的周期性 1869年俄国化学家门捷列夫经过长期的研究发现元素的性质随着原子量的递增而发生周期性变化，他把当时已发现的63种元素按原子量的递增顺序排成一 行，并将性质相似的元素排在一个列中，编成了元素周期表。 后又陆续发现了许多新元素，相继填充到周期表中。目前，必威体育精装版统计结果，共发现114种元素，1994年底是111种。这114种元素中有92种是天然存在的，其余的是人工制造的。 1869年 门捷列夫 单位：10-12m (pm) 54 Ionization energies of the atoms 电离能 尽管元素性质的周期性早在1869年就提出来了,但人们对此却无法给出一个满意的解释，直到50年后的Bohr时代，才由Bohr给出了物理解释。1925年Pauli提出不相容原理，人们这才深刻地认识到，元素性质的周期性,是电子组态周期性的反映。下面我们从讨论各”轨道”的电子容量入手,讨论电子的填充次序以及能级相对高、低的一般规律。 7.2 原子的电子壳层结构 1.描述电子状态的两套量子数 (1) 用 量子数描述(无耦合表象) 如：原子处于强磁场中，电子的自旋-轨道耦合被解脱。电子的轨道、自旋的取向分别对外磁场量子化。 (2) 用 量子数描述(耦合表象) 电子的自旋-轨道耦合时， 不再有确定的值。如：原子处于弱磁场中；j-j 耦合情形。 各参数的意义见课本P:203 3.壳层和次壳层最多容纳电子数 同一个原子中,不可能有两个或两个以上的电子处在同一个状态；也就是说，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。 2.泡利不相容原理 相同主量子数 的电子构成一壳层；每一壳层中，不同的 分为不同的次壳层。 (1) 用 量子数描述时 对确定的主量子数 , 共取 个值； 对每一 ， 共 个值，对每一 每一次壳层最多容纳电子数： 每一壳层最多容纳电子数： (2) 用 量子数描述时 对确定的主量子数 , 共取 个值； 对每一 ，有两个 值：