液体与溶液混合.ppt

第三章 液体混合物与溶液 ;第四章 多组分系统热力学 ;第三章 液体混合物与溶液 ; 分类：;二、溶液组成的习惯表示方法;4. 质量分数 (mass fraction);1 在一个封闭的多组分多相系统中，对其中的每一种物质，每一相而言，不是分封闭的，而是敞开的系统;2单组分系统的广度性质具有加和性; 偏摩尔量 (Partial molar quantities);2. 溶液的状态描述：;1. 问题的提出;二、偏摩尔量;二、偏摩尔量;(4) 一般情况下，;三、集合公式 (Additive formula);;在等T，p条件下：;3－2 化学势 (Chemical potential);二、敞开系统的基本关系式和化学势的其他形式;;; ;同理可得;;三、化学势决定传质过程的方向和限度;; 以化学反应为例;总结：;四、化学势与温度和压力的关系;;3－3气体的化学势 (Chemical potential of gases);;2. 理想气体混合物;;;三、气体的逸度和逸度系数 (Fugacity and fugacity coefficient);(2) 对实际气体：;2. 逸度(逸??系数)的计算;一、Raoult定律;② 适用条件：稀薄溶液中的溶剂;二、理想溶液及其化学势;2. 理想溶液的化学势：;(1);②;三、理想溶液的通性 (Namely, mixing properties of ideal solutions);(1);2. 无体积效应：;3. 熵增加;一、Henry定律 (Henry’s Law);② kx：Henry常数，Pa;;二、理想稀薄溶液及其化学势;= ?B?(T，p，xB=1且服从Henry定律);;若以 为基础，则;选B(T，p?， bB=b?的假想溶液)为标准状态，则;;三、依数性 (Colligative properties);2. 冰点降低 (freezing point depression); 热力学分析：;;;;3. 沸点升高：; 沸点时：;③ 当溶液很稀时;;;; 依数性的应用：广泛;一、活度和活度系数 (Activity and activity coefficient);pA(pB);;(2) ?的意义：代表对Raoult定律的偏差情况;(3) 对理想溶液：;3. 对实际溶液的其他修正方法：;① 对稀薄溶液：不必求? (?A = 1， ?B = 1);B：;二、非理想溶液的化学势;2. 溶质：;;;三、关于化学势、标准状态和活度的总结;;2. 溶液标准状态的四种习惯选择方法; 标准状态可任意选择 实际上是人为处理问题的四种不同方法