烃及烃的衍生物复习.ppt

[考纲展示] 1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律 4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 * 滕州一中东校 任祥敬 2、表达式： ?c ?t v = v= 浓度变化量（ ） mol/L 时间变化量（ ） S、min或h 化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____来表示。 1、定义： 减少 增加 一、化学反应速率的概念及有关计算 3、单位： mol/（L?s) mol?L-1?s-1 mol/（L?min) mol?L-1?min-1 或 【例1】根据上图填空： (1)反应物是_____ ___； 生成物是____ ____。 (2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率为： v(A)＝__________________。v (B)＝______ 。 v(C) ＝__________________。 (3)该反应的化学方程式为_____________________________。 A. V(A2)=0.3mol/(L·min) B. V(B2)=1.2mol/(L·min) C. V(AB3)=1.0mol/(L·s) D. V(A2)=0.6mol/(L·min ) [跟踪训练1]对于A 2+3B 2 2AB 3这一反应,以下为在一定时间内、不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ） D 注意 ：同一物质，统一单位。 4、理解化学反应速率时的注意事项 （1） 在化学计算中用到的速率，一般是指一段时间的平均速率，一般来说，化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢。 （2）同一反应中，用不同的物质来表示的速率，数值可能不同，但意义相同。各种物质表示的速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。 （3）对于纯固体或纯液体参加的化学反应，因其浓度不改变，故通常不用它们表示反应速率，所以改变它们的量对反应速率基本无影响，但改变固体的表面积时，则反应速率要改变。 二、影响化学反应速率的因素 (一) 内因： (二) 外因： 参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 对于同一化学反应，外界条件不同反应速率不同。其中重要的外界条件为浓度、温度、压强、催化剂等。其它因素：光、颗粒大小、溶剂等。 1.浓度 (1)规律 ①增大反应物(或生成物)的浓度,正反应(或逆反应)速率立即增大,逆反应(或正反应)速率瞬时不变,随后增大。 ②同理可得减小浓度的情况。 (2)图象 注意：此规律一般适用于有气体参与的反应或溶液中的反应。化学反应中的固体或纯液体的浓度是常数 ，故固体或纯液体数量的增减对化学反应速率几乎无影响。 2、压强 （1）规律：对于有气体参加的化学反应，其他条件不变，增大压强，可增大反应速率；减小压强，可减小反应速率。 （2）图像（以增大压强为例） N2 + 3H2 2NH3 H2 (g) +I2 (g) 2HI(g)　 ①压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度而影响反应速率的。分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。 ②反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的反应速率无影响。 ③对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小；只是变化的幅度可能有差别。 注意： 若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。 3、温度 （1）规律：温度对任何形式的化学反应速率都有影响，在其它条件不变时，温度升高，反应速率加快。 （2）图像（对于正反应放热的反应 4、催化剂： （1）规律：催化剂可以同等程度增大或正、逆反应的速率；未明确指明时所用催化剂一般指正催化剂。 （2）图像： 小结： 外界条件对反应速率的影响，可以概括为“加加、减减”四个字。即增加浓度、增加温度、增加压强、增加（使用正）催化剂，均可增加反应速率；减小浓度、减小温度、减小压强、减小（使用负）催化剂，均可减小反应速率。 [特别提醒]在速率--时间图中，当只改变一个条件时对正、逆反应速率的影响有以下规律：增上减下，哪移哪大，浓度要连，温压要断。 [跟踪训练2]把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是事项 （ ） A．20℃10mL 3mol/L的