物质分类(必修一 第二章第一节).ppt

三、胶体 1.制备 ⑴实验方法：向沸水中逐滴滴加5∽6滴饱和FeCl3溶液 　　　　　　继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。　　　　　　 ⑵反应原理：　　　　　　 FeCl3(aq，饱和)+3H2O(沸水)==Fe(OH)3(胶体)+3HCl △ 氢氧化铁胶体的制备.flv.flv 注意：①胶体制备的化学方程式不用“　　”和“↓” 　　　②不能过度加热，以免Fe(OH)3胶体发生聚沉 2.性质 ⑴　丁达尔效应 ⑵　介稳定性 ⑶　　电泳 ⑷　　聚沉 因英国物理学家丁达尔先生 (J.Tyndall，1820-1893) 于1869年发现而名 3.胶体的提纯 ⑴　丁达尔效应 设想： 　　若在某一天，地球所存在胶体环境或体系消失， 将会出现什么情况？ ⑴　丁达尔效应 1.定义：当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条 　　　　光亮“通路”的现象。 2.原理： 3.应用： 由于胶体粒子对光线散射形成的 丁达尔效应是分散系分类的本质特征吗？ 只是用来区分溶液和胶体 ⑵　介稳定性 气 气 液 液 固 固 分散质 分散剂 按分散质微粒 直径大小 浊液 r100nm 溶液 r1nm 胶体 1nmr100nm 悬浊液 乳浊液 分离方法：过滤 分离方法：分液 分离方法：蒸发结晶 不透明、不均一、 不稳定，静置后 颗粒下沉或分层 液 透明、均一、稳定 久置不分层 不析出溶质 ⑵　介稳定性 思考：胶体之所以具有介稳性的成因是什么？ 主要原因： 　　胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子 的电性相同，它们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大， 使它们不易聚集。 次要原因： 　　胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 什么是布朗运动？是不是胶体粒子本身固有的性质？ 应用： 　涂料、颜料和墨水的制造、洗涤剂、喷雾剂的应用等 ⑶　电泳 ①理解Fe(OH)3分子、 Fe(OH)3胶粒、Fe(OH)3胶体 　三者之间有关系： Fe(OH)3分子 Fe(OH)3胶粒 Fe(OH)3胶体 不带电，中性 可能带电 也可能不带电 ⑶　电泳 ②胶体粒子带电情况 a.带正电胶粒： b.带负电胶粒： c.不带电胶粒： 金属氧化物及金属氢氧化物，如Fe(OH)3等 金属硫化物、非金属氧化物及其所对应的水合物 如H2SiO3、Na2S等 淀粉、蛋白质等 氢氧化铁胶体电泳实验.mp4 ⑶　电泳 ①定义：胶体粒子在电场作用下定向移动 现象：在电极两端加上直流电压，带有正电荷的Fe(OH)3 胶体粒子将向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳 极附近的颜色逐渐变浅。 阴极 阴极 阳极 阳极 ②应用：工厂常用的静电除尘装置 ⑷聚沉 ①定义：胶体形成沉淀析出的现象。 ②主要方法： c.加入带相反电荷胶粒的胶体： b.电解质： a.加热： 加速胶体粒子运动，使易于结合成大颗粒 中和胶粒所带电荷，使之聚集成大颗粒 互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒 应用：煮或煎鸡蛋、激光手术等 应用：三角洲的形成、盐卤点豆腐等 应用：明矾或铁盐净水等 1.某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动，在此 胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液、②硫酸溶液、 ③硅酸胶体、④ Fe(OH)3 ，不会发生聚沉现象的是 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 2.下列事实与胶体性质有关的是 ①用盐卤点豆腐　　　　②FeCl3与NaOH反应生成沉淀　 ③医药用氯化铁止血　　④江河入海口形成三角洲　 ⑤明矾净水　⑥蛋清加热会变白色固体 A.①②⑤ B.①④⑤ C.①③④⑤⑥ D.全部 3.Fe(OH)3、Al(OH)3胶粒带正电荷， 而H2SiO3胶粒 带负电荷，据此加回答下列问题：将某溶液 逐滴加 入Fe(OH)3胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时 沉淀溶解，该溶液是 A.2mol?L-1H2SO4溶液 B. 2mol?L-1NaOH溶液 C. 2mol?L-1MgSO4溶液 D. H2SiO3溶胶体 附加题： 　　将Fe(OH)3胶体中逐滴加入2mol?L-1H2SO4溶液， 将会出现什么现象？ 4.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是 A.溶液呈电中性，胶体带有电荷 B.溶液中的溶质微粒不带电，胶体中的分散质微粒带 　 有电荷 C.通电后，溶液中的溶质微粒分别向两极移动，胶体 中的分散质微粒向某一极移动 D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小， 　 前者小于1nm，后者介于1nm-100nm之间。 3.胶体的提纯——渗析 渗析.flv ①定义：利用半透膜把胶体中混有的 　　　　离子或分子从