离子反应高三复习.ppt

专题教学目标 通过复习离子反应，加深对离子反应概念和反应条件的认识，熟练离子反应方程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习巩固该部分知识。 一、几组概念 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。 2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。 （1）强弱电解质比较 电离方程式 离子方程式的书写方法： 1、写：写出正确的化学方程式； 2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式； 3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除； 4、查：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等 。 下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与NaOH等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液 注意（过量、不足量问题） 1、NaOH溶液中加入 Ca(HCO3)2溶液（少量、过量） 2、NaHCO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液（少量、过量） 3、NaOH溶液中通入 CO2气体（少量、过量） 4、FeBr2溶液中通入 Cl2气体（少量、过量、1︰1） 　硝酸铅 [ Pb(NO3)2] 的稀溶液中，滴入几滴Na2SO4溶液生成白色PbSO4，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程中的离子方程式： 。试推测第二部离子反应发生的原因 。 注意（多元弱酸酸式盐问题） 多元弱酸酸式酸根离子： HS－ 、HCO3－ 、HSO3－ 、 H2PO4－ 、HPO42－ 、HC2O4－ 多元弱酸： H2S 、H2CO3 、H2SO3 、H3PO4 、H2C2O4 如：HCO3－ + OH－ = H2O + CO32－ HSO3－ + Br2 + H2O = SO42－ + 2Br－ + 3H+ （6）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同 1、Al3+与OH- 2、AlO2?与H+ 3、CO32-与H+ 4、AgNO3与NH3·H2O （7）离子方程式的配比问题(谁少谁保持) 1、Ba(OH)2与少量或过量的NaHSO4、  NaHCO3反应： 2、FeBr2与少量Cl2反应： FeBr2与过量Cl2反应： 3、FeBr2与Cl2等物质的量反应： (8)不存在过量问题的几个例子： 1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应 2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应： 专项练习——离子方程式正误判断 1、氨水和醋酸溶液混合NH3·H2O + CH3COOH = CH3COONH4 + H2O 2、碳酸氢铵溶液与热NaOH溶液混合NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O 3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ + S2－ = 2Fe2+ + S↓ 4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O= 4Al(OH)3 ↓ 离子方程式正误判断主要依据原则 1、必须符合物质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× 2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。 如：Ba2++OH－+SO42－ +H+=BaSO4↓+H2O × 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。 下列物质间反应的离子方程式是否正确1 1.醋酸与氨水溶液混合: CH3COOH + NH3·H2O = CH3COONH4 + H2O 2.铜片插入硝酸银溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32－ + 2CH3COOH =  CO2↑+ 2CH3COO－+H2O 下