40沉淀溶解平衡应用.doc

专题三 第四单元 沉淀溶解平衡（栋梁班） 第三节 沉淀溶解平衡的应用（二） 导学案编号：40 编写人： 审核人： 审批人： 班组： 姓名： 组评： 师评： 学习目标： 1、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。 2、能够用沉淀溶解平衡理论分析相关图像 学习重点：溶度积的应用与沉淀转化应用 学习难点：沉淀溶解平衡的图像分析 【基础知识】导学一、有关沉淀生成的计算类型 原理: 若Qc大于Ksp,难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动,就会生成沉淀。 补充：①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好)。 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质 1、已知在室温时，Fe(OH)3的溶度积是2.7×10-39计算室温时饱和溶液中Fe 3+ 和OH-的浓度。 2、计算欲使0.01 mol/L Fe 3+开始沉淀时的PH 3、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）? Cu2+（aq）+2OH-（aq），常温下其Ksp=2×10-20（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.005mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH 大于 （2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为 4、AgCl、AgBr、AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（　　） A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出 【能力提升】导学二、有关沉淀转化的图像题型 5、下表是五种银盐的溶度积常数(25℃): 化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 溶度积 1.8×10-10 1.4×10-5 6.3×10-50 5.4×10-13 8.3×10-17 下列说法不正确的是 ( ) A. 五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4 B. 将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 C. 氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度逐渐增大 D. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时，平衡也会发生移动 6、在t℃时，Ag2CrO4 (橘红色)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10， 下列说法不正确的是(　 　) A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C．在t℃时，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)＝2AgCl(s)＋ CrO42-(aq)平衡常数K＝6.25×107 D．在t℃时，以0.001 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.001 mol/L KCl和0.001 mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀。 （第6题） （第7题） 7、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　） A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 、 导学三、利用沉淀溶解平衡除杂问题 8、（1）粗制的CuCl2?2H2O晶体中常含有Fe3+、Fe2+杂质。在提纯时，常先加入 合适的氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，下列可选用的氧化剂是___________。  A.KMnO4??????　?B.H2O2???　　??C.氯水??　　????D.HNO3???? (2)己知：常温下Ksp［Fe(OH)3］=8.0×10-38,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20，lg2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol?L-1时就认为沉淀完全。试计算 ①将溶液的pH调至PH=__________时Fe3+转化为Fe(OH)3而沉淀完全。 ②若CuSO4溶液的浓度为2.2mol?L-1，则Cu