5、历年高考水电离PH计算和盐类水解题集.doc

历年高考水的电离及PH计算与盐类的水解题集 1、（2008 12.）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ A ） A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+) 2、（2008 7．）实验室现有3种酸碱指示剂，其PH变色范围如下 甲基橙：3.1～4.4 　　　石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0 用0.1 0mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 （ D ） A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 3、（2008-- 9．）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ C ） A．0.01mol/L 　　B．0.017mol/L C．0.05mol/L 　 D．0.50mol/L 4、（2008北京6.）对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 （ C ） 5、（2008北京11.）下列叙述正确的是 （ C ） A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液PH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+) B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2, pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 6、（2008上海11.）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是 （ A ） ①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 7、（2008上海）某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是（ A ） A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和 8、向三份0.1mol∕L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ A ） A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 9、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH值都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得等量的氢气。下列说法不正确的是：（ D ） A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大； B.甲烧杯中的酸过量； C.两烧杯中参加反应的锌等量； D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)小。 10、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 （ C ） A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量NaOH，溶液中阴离子只有CO32-和OH- B、NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-) C、10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+) D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同 11、（2009全国10.） 用0.1 mol·L-1的盐酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 （ C ） A、C(NH4＋) ﹥C(CL－) ﹥C(OH－) ﹥C(H＋) B、C(CL－) = C(NH4＋) ,C(OH－) = C(H＋) C、C(CL－) ﹥C(NH4＋) , C(OH－) ﹥ C(H＋) D、C(CL－) ﹥C(NH4＋) , C(H＋) ﹥C(OH－) 12、（2009全国10. ）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确