【全程复习方略】2015必威体育精装版版高三化学总复习：1.2物质量在化学实验中应用课件.ppt

第 二 节 　 物质的量在化学实验中的应用;考纲 考情;一、物质的量浓度 现有一瓶500 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液: (1)0.2 mol·L-1表示的含义是__________________________ ____________。 (2)从其中取出10 mL溶液,其浓度是____________,其中含有 NaCl的物质的量为__________。 (3)该溶液中的c(Cl-)与0.2 mol·L-1的MgCl2溶液中的c(Cl-) 相同吗?_____。;1.概念:表示__________________________________的物理量, 符号为cB。 2.表达式:cB=________。 3.单位:_______________。;4.相同浓度溶液中某些物理量之间的关系。 现有两种溶液:①1 mol·L-1KCl溶液,②1 mol·L-1BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表:;(1)描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同,要注意根据化学式具体分析计算。如1 mol·L-1CaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度不是1 mol·L-1。;二、一定物质的量浓度溶液的配制 配制两种溶液:①100 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液;②100 mL 4 mol·L-1的稀硫酸(溶质的质量分数w为98%、密度ρ为 1.84 g·cm-3的浓硫酸配制)。 (1)①中需称取____g NaCl固体;②中需量取_____mL浓硫酸。 (2)两实验所需相同的仪器有:_____________________________ _________。 (3)定容时俯视刻度线造成的误差是_____。;1.托盘天平和容量瓶的使用: (1)托盘天平。 称量前先调零,称量时药品放在_____,砝码放在_____,读数精 确到____g。;(2)容量瓶。 ①构造及用途。;②查漏操作。;2.配制过程。 以配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格: _______。 (1)计算(填写计算过程与结果)。 m(NaOH)=___________________________________。 (2)称量:根据计算结果,称量固体质量。 (3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用 ___________;溶解过程中玻璃棒的作用为______________。;(4)转移(移液)。 ①移液前需要将溶液___________。 ②移液中玻璃棒的作用为_____。 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_____次,洗涤液也 都注入_______中,并振荡,使溶液混合均匀。;(6)定容。 ①将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下________时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ②定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与___________。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。;(1)配制一定物质的??浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容,不必计量水的用量。 (2)配制NaOH溶液时,必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体,不能将NaOH直接放在纸上,因NaOH固体易潮解,且易与空气中的CO2反应。;考点一 物质的量浓度的计算 1.物质的量浓度计算的两个关键: (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量。 ①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH, SO3 H2SO4,NO2 HNO3等。;②含结晶水的物质:CuSO4·5H2O→CuSO4, Na2SO4·10H2O→Na2SO4。 ③特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。 (2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液体积,应根 据V= 计算。;2.公式计算。 n为溶质的物质的量，m为溶质的质量，M为溶质的摩尔质量，c为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积。;3.常见类型。 类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 溶质的物质的量 溶液的体积;类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 计算公式： (c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1， ρ为溶液的密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质 的摩尔质量，单位g·mol-1)。;类型三　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释。 ①溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 ③溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液