08溶液中酸碱电子平衡习题解答课件.ppt

溶液中的电子酸碱平衡 习题解答;一、选择题 1.根据酸碱理论，下列物质中不可作为Lewis碱 的是 …… ( C ) (A) Cl- (B) NH3 (C)Zn2+ (D)F-;3.下列有关分步沉淀叙述中正确的是 ( A ) (A)离子积先达到Kθsp的先沉淀出来； (B)沉淀时所需沉淀试剂浓度大者先沉淀出来； (C)溶度积小的物质先沉淀； (D)被沉淀离子浓度大的先沉淀。;4.同离子效应使 …… ( B ) (A)弱酸电离度增大,难溶盐溶解度增大； (B)弱酸电离度减小,难溶盐溶解度减小； (C)弱酸电离度变小,难溶盐溶解度增大； (D)弱酸电离度变大,难溶盐溶解度减小。;5.已知Kθsp (CaF2) =5.3×10-9, 在0.250L、0.1 mol·L–1的Ca(NO3)2- 溶液中能溶解CaF2 … （B） (A) 1.0×10-5 g (B) 2.3×10-3 g (C) 2.0×10-5 g (D) 1.0×10-4g ;6.已知:?fGθ(Pb2+,aq)=-24.3KJ·mol-1, ?fGθ(F-,aq)= -276.5KJ?mol-1, ?f Gθ(PbF2 ,s)= -620.4KJ·mol-1， 298K,PbF2的PKsp值 …… ( C ) (A)8.95 (B)-8.95 (C)7.57 (D)-7.57;7.向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 …… ( B ) (A)AgCl的溶解度增大； (B)AgCl的溶解度、Kθsp均不变； (C)AgCl的Kθsp增大； (D)AgCl的溶解度、c大。;8．AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10-10 和2.0×10-12，则下面叙述中正确的是（ C ） （A）AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等； （B）AgCl的溶解度大于Ag2CrO4； （C）二者类型不同，不能由大小直接判断溶 解度大小； （D）都是难溶盐，溶解度无意义。;9.BaSO4的相对分子质量为233,Ksp =1.0×10-10， 把1.0×10-3 mol的BaSO4配成10L溶液，BaSO4 未溶解的质量是 （ C ） （A）0.0021g； （B）0.021g （C）0.21g （D）2.1g;10.在0.10 mol·L-1 Fe2+溶液中通入H2S至饱和 （0.10 mol·L-1），欲使FeS不沉淀，溶液的pH 应是[;11.SrCO3在下列溶液中溶解度最大的是 ( A ) （A）0.1 mol·L-1 HAc （B）0.1 mol·L-1 Sr(NO3)2 （C）水 （D）0.1 mol·L-1 NaNO3;mol·L-1的en溶液与0.200 mol·L－1的NiSO4溶液 等体积混合，则平衡时[Ni2+]/ mol·L－1为（ C ） （A）1.36×10－18；（B）2.91×10－18； （C）1.36×10－19；（D）4.36×10－20;二、填空;2.已知 (BaSO4) = 1.1×10-10。若将10 ml ; 3.Mn(OH)2的Kspθ为1.9×10-13，在纯水中其溶 解度为____________ mol· L-1，其饱和溶液的pH 值为____________，0.05 molMn(OH)2(s)刚好在浓度 为_______mol·L-1，体积为0.50L的NH4Cl溶液中 溶解。;4．向含有固体AgI的饱和溶液中： （1）加入固体AgNO3，则[I－]变 小 。 （2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将 不变 。 （3）若改加AgBr固体，则[I－]变 小 ， 而[Ag+] 增大 。;6.若AgCl在水中，0.010 mol·L－1 CaCl2中， 0.010 mol·L－1 NaCl中及0.050 mol·L－1 AgNO3中 溶解度分别为S1，S2，S3,和S4，将这些溶解度 按由大到小排列的顺序为 S1＞S3＞S2＞S4 。;7.已知Ksp，AgCl＞Ksp，AgBr＞Ksp，AgI， 则AgCl、AgBr、AgI在相同浓度NH3·H2O溶液 中的溶解度大小顺序为