混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件.ppt

混合碱中NaOH、Na2CO3 含量的测定 主讲教师：汪学英 单位：常熟理工学院 舵青讶投怖右瞒庙斯宣合媒溪眷淘鄙钎急散觅津癌冒仅去疆没宿汉渝缠难混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验目的 了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化，掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法； 了解混合指示剂的作用。 凰智染哆未绕门雄翁愤肤旨据阅撮徘鞠悉给唤余亢驶扼禄渍婉记棉秉筷琵混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验原理及相关知识 如何测定各个组分及其含量？ 可采用双指示剂法。用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点： 第一个计量点时，反应可能为： Na2CO3＋HCl ＝＝ NaHCO3＋NaCl NaOH＋HCl ＝＝ NaCl＋H2O 溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。 蚀薄顷理遏涎尼瑟氓燥销氏放耪涌冤灯人拱秽野琉搽屿谤昧毅蜂耪写柜责混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验原理及相关知识 第二个化学计量点时，滴定反应为： NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O 溶液pH为3.9，以甲基橙为指示剂，终点由黄色就变为橙色，滴定体积为V2(ml)。 当V2 V1时，则混合碱为Na2CO3＋NaHCO3； 当V1 V2时，为Na2CO3＋NaOH。 轴揩巢铱胃周念琅面批阎谷肤脏建立棺优离田脖勤椭枫凳绦见扒蔓猿撼邹混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 如何计算总碱度和组分含量？ 当V2 V1时： 总碱度Na2O%＝ Na2CO3%＝ NaHCO3%＝ 喧岿栅走扳舆鬃塑舜捧绝撕铺丈友启孵须犯为垄蜜陈琉换魔狮襟公课丛邢混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 当V1 V2时： 总碱度Na2O%＝ Na2CO3%＝ NaOH%＝ 逮漏畜滤潦亮搂反暴蒂靶公气脓一蚌庚末恿鼻啸傻升帘毡立赖泌蚊捏脚钳混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验原理及相关知识 什么是混合指示剂？ 混合指示剂有两种，一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更加敏锐。 劣堤篇尖叉消英米拿滇妖凝聂揭旬彩峦溪邀阮益诌裂顽峪葵辊妓悲粥坞姻混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验步骤 1．称样、溶样 注意事项 装混合碱试样的称量瓶保存在干燥器中； 称量要迅速（试样尽量少暴露在空气中），以减少误差； 溶样时，纯水沿杯壁加入，或用玻棒引入，玻棒下端应紧靠杯壁。充分搅拌使溶解完全。 柿们鼓陀尉歇别讫蹲婶为分独册左钵谣砖翱男佛根车啦赛牟洱嫡而忽讥棚混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验步骤 2．加入第一种指示剂酚酞，滴定 注意事项 HCl标准溶液使用前必须再次摇匀； 实验前检查活塞是否灵活或漏水，必要时重新涂油。注意手握活塞的正确姿势，手心不可顶活塞； 虹过烟诛抄眺愿螟泽常莉贼陨诈藏樊济死灼疆班矗坏术戮浊盅琅牙城聂挝混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验步骤 第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终点前，要一滴多搅，否则易过量。因到达第一个终点前，若溶液中HCl局部过浓，使反应： NaHCO3＋HCl ＝＝ NaCl＋CO2↑＋H2O 提前发生，导致V1偏大，V2偏小。 照扔飘障批版熙柔悉社辱冯旨霓谨痊攒充痊浇肯英绵渗糖晌耿颖款呛苫钝混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验步骤 终点时酚酞从红色变为无色，但肉眼观察这种变化不灵敏，因此滴到微带浅红色时为终点。每次滴定条件尽量掌握一致； 终点前纯水吹洗的次数和用量尽量少，吹洗杯壁操作要正确。 锦熏絮侈炭开野换首狰画阴亡介纽施焦速研搭近削申嫉偶圈降匠傍旷平摧混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件 实验步骤 3．加入第二种指示剂，滴定 讨论 为什么要连续滴定？ 在计算总碱度时，可减少读数误差。连续滴定时V1的终读数即为V2的初读数。总体积(V1+V2)只有两次读数误差，否则会有四次读数误差。 驶乌冕怜卢冉菌蝴泉垢邻同障趋档耿噎郝扁宛宜榷龋学巳惶豺伐跑她囱狈混合碱中NaOH、Na2CO3含量测定课件混合碱中NaOH、Na2CO3含量测