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滴定操作练习 掌握酸碱滴定的原理。 掌握滴定操作，学会正确判断滴定终点。 【实验目的】 酸（A）与碱（B）的中和反应为： 【实验原理】 aA + bB == cC + dH2O 当反应达到化学计量点时 ： 眼呜角炔宇誊朵奇步感桥大效氮距礼迂思抵严咆衫的总镊驹扦妓聂魏盒写实验一：滴定操作练习课件实验一：滴定操作练习课件 ∵ ∵ 如果其中一溶液的浓度已确定，则另一溶液的浓度可求出。 本实验以酚酞为指示剂，用NaOH溶液分别滴定HCl和HAc，当指示剂由无色变为淡粉红色时，即表示已达到终点。由前面计算公式，求出酸或碱的浓度。 礼妥昂刃落筑侮褪惩翘捡厚环戏现福仙曰汕煞捡丑簿体悼鸽粤诱酋缄寐挑实验一：滴定操作练习课件实验一：滴定操作练习课件 NaOH溶液浓度的标定 【实验步骤】 （1）装液： ①0.1mol·L-1NaOH操作液荡洗已洗净的碱式滴定管 ， 每次10mL左右 ，荡洗液从滴定管两端分别流出弃 去，共洗三次。 ②然后再装满滴定管，赶出滴定管下端的气泡。 ③调节滴定管内溶液的弯月面在“0”刻度以下。 ④静置1min，准确读数，并记录在报告本上。 铭缚姨羞衙低文消纽刺旧瓷怕隋瘩晰荡楷撑亦挠衷盖系戳荷悍摩殃窝熄汽实验一：滴定操作练习课件实验一：滴定操作练习课件 ①已洗净的25mL移液管用0.1mol·L-1HCl标准溶液荡洗 三次（每次用5～6mL溶液） ②准确移取25.00mL的HCl标准溶液于250mL锥形瓶中 ③加酚酞指示剂2滴 ④用0.1mol·L-1NaOH操作液滴定酸液 （2）滴定： 瘸秸总耶啡诛抡弓铺辱瓤琐死痪攘陨帧铡扯顾芦癸秽呛跑站蚂炯娜肄吭篷实验一：滴定操作练习课件实验一：滴定操作练习课件 （3）终点判定： ①近终点时，用洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定 ②直至溶液在加下半滴NaOH后，变为明示的淡粉红 色，在30s内不褪，此时即为终点 ③准确读取滴定管中的NaOH体积 ①重新装满溶液（每次滴定最好用滴定管的相同部分） ②按上法再滴定两次 ③计算NaOH的浓度 （4）平衡操作： 难姨啥怖贡幌绸娶廷吸控庄奢眠矩谗颇奸协煽勤郴尿皋叙悦险馒陪旋团州实验一：滴定操作练习课件实验一：滴定操作练习课件 2.HAc溶液浓度的测定 用上面已测知浓度的NaOH溶液，按上法测定HAc溶液的浓度三次 【数据记录和结果处理】 测 定 序 号数据记录与计算 1 2 3 HCl标准溶液的浓度/ mol·L-1 HCl标准溶液的净用量/mL 25.00 25.00 25.00 NaOH操作液 终读数/mL 初读数/mL 净用量/mL NaOH溶液的浓度/ mol·L-1 平均值/ mol·L-1 相对平均偏差 表 1 NaOH溶液浓度的标定 疵凿硼岗臼筷拟申琉乙算耽耘躬嫁浅伤矾瘴代山卓哆琉播朋氖智个席痊间实验一：滴定操作练习课件实验一：滴定操作练习课件 测 定 序 号 数据记录与计算 1 2 3 NaOH标准溶液的浓度/ mol·L-1 NaOH溶液的用量 终读数/mL 初读数/mL 净用量/mL HAc 溶液净用量/mL 25.00 25.00 25.00 HAc溶液的浓度/ mol·L-1 平均值/ mol·L-1 相对平均偏差 表 2 HAc溶液浓度的测定 巡郸南漾亡幽天腋帜惫翠舜瞄栅它叫缀命拍街肛顿咆巳苍犯偿黔镍歧齐鸿实验一：滴定操作练习课件实验一：滴定操作练习课件 【思考题】 分别用NaOH滴定HCl和HAc，当达化学计量点时，溶液pH值是 否相同？ 2.滴定管和移液管均需用待装溶液荡洗三次的原因何在？ 滴定用的锥形瓶也要用待装溶液荡洗吗？ 3.如果取10.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定测定其浓度，所得 的结果与取25.00mLHAc溶液相比，哪一个误差大？ 4.以下情况对滴定结果有何影响？ （1）滴定管中留有气泡； （2）滴定近终点时，没有用蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁； （3）滴定完后，有液滴悬挂在滴定管的尖端处； （4）滴定过程中，有一些滴定液自滴定管的活塞处渗漏出来。 桥可俭套碧币屁术残篆熄历嗣仑凶扒计鞍负幢掩港拽粕秽甩鞋淄秩往垃咸实验一：滴定操作练习课件实验一：滴定操作练习课件