专题一复习2012.1.15课件.ppt

专题一复习课件;物质;氧化物;酸;碱;盐;二、氧化还原反应;氧化还原反应;已知下列反应 （1）HPO3+H2O=H3PO4 （2）2F2+2H2O=4HF+O2 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ? （4）2K+2H2O=2KOH+H2 ? (5)Cl2+H2O=HCl+HClO (6)Fe+I2 FeI2 其中H2O作氧化剂的是___， H2O作还原剂的是_____， H2O既不是氧化剂，又不是还原剂的是_________，其中不是氧化还原反应的是_____， H2O作催化剂的是______。;例题：已知在常温下，在溶液中发生下述反应： ①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z- 由此推断，下列结论错误的是 （ ） A.X2+是XO4-的还原产物 B.Z2在①③反应中均为氧化剂 C.反应Z2+2A2+=2A3++2Z- D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-Z2B2A3+;思考;*氧化还原反应中有关定量问题(守恒规律的应用);注意事项： 1、电解质、非电解质应是化合物； 2、电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态 3、电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4、电解质不一定导电；不导电物质不一定是非电解质；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。 5、电解质的强弱由物质的内部结构决定；与其溶解性无关，和其电离程度有关;1.下列物质中，属于电解质的是_______， 属于非电解质的是 ＿＿＿＿＿＿ A 二氧化硫 B 氨气 C 铜 D 硫酸钡晶体 E 无水硫酸 F 氯化氢气体 G 饱和食盐水 H 蔗糖 I 酒精水溶液 J 熔融的氯化钠;离子方程式的书写方法：;离子反应;4.下列离子方程式正确的是 A.过氧化钠加入水中：2O2-+2H2O==4OH-+2O2↑ B.偏铝酸钠和等物质的量的硫酸反应： 3AlO2-+6H+==Al3++2Al(OH)3 C.氯气与石灰乳反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O D.向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：CO32-+CO2+H2O==2HCO3- ;物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N）; 气体摩尔体积：;例题：NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1 molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均 失去2 NA个电子 B．7.1 g氯气与足量NaOH溶液生成次氯酸钠，反应转 移的电子数为0.2 NA C．常温时，44 gCO2中含有的氧原子的物质的量是2 mol D．在浓度为1 mol／L的某酸溶液中，c(H+)≤1 mol／L E.含0.1mol H2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程 中转移的电子总数为0.1NA F．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为约NA G.1.8 g重水(D2O)中含NA个中子 ; 1.阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的分子数。;2.阿伏加德罗定律的推论:对于任何____ ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_________； ②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：___________________； ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为__________________； ;在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法正确的是（ ） A、A与B两种其他的相对分子质量之比为m：n B、同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m C、同质量A、B两种气体的分子数之比为n：m D、相同状况下，同体积气体A与B的质量比为n：m;三. 物质的量浓度：;例3 下列说法中，正确的是 ( ) A. 11g CO2和 5.6L N2　(标准状况)所含分子数相同 B. 80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量 浓度为 2 mol·L-1 C．质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的硫酸溶液, 它的物质的量浓度是1.