第八章 课外作业课件.ppt

第八章 电解质溶液习题课;1.用同一电导池分别测定浓度为0.01和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000, 500?。则?m之比为( ) (A)1:5 (B)5:1 (C) 10:5 (D)5:10;2.下列电解质溶液中(0.01mol·kg-1),??最大的是( ) (A)NaCl (B)CaCl2 (C) LaCl3 (D) CuSO4;3.对于同一电解质水溶液，当其浓度逐渐增加时，何种性质将随之增加( ) (A)稀溶液范围内的? (B) ?m (C)?? (D) Kcell;5.1mol·kg-1 K4Fe(CN)6溶液的离子强度( )mol·kg-1 (A)10 (B)7 (C)4 (D) 15 ;7.电解质溶液中离子迁移数(ti)与离子电迁移率(Ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,离子电迁移率是一定的，则25℃时,0.1mol/dm3NaOH中Na＋的迁移数(t1)与0.1mol/dm3NaCl溶液中Na＋的迁移数(t2)，两者之间的关系为:（ ） (A)相等 (B)t1 t2 (C)t1 t2 (D)无法比较;8.一定温度和浓度的水溶液中,Li＋、Na＋、K＋、Rb＋的摩尔电导率依次增大的原因是:( ) (A)离子浓度依次减弱 (B)离子的水化作用依次减弱 (C)离子的迁移数依次减小 (D)电场强度的作用依次减弱;10.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率κ和摩尔电导率∧m将（ ） (A) κ减少，∧m增加 （B）κ增加，∧m增加 (C) κ减少，∧m减少 （D）κ增加，∧m减少 强电解质溶液的电导率随溶液弄的增加而增加，因为电导率只规定了电解质溶液的体积，是单位立方体，浓度大了，导电粒子多了，电导率当然要增加。但是摩尔电导率只规定了电解质的量时1mol，电极间的距离是单位距离，没有固定溶液的体积，所以虽浓度的增加，溶液体积变小，离子间相互作用增加，因而摩尔电导率减小。;11.CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（ ） （A）∧m∞(CaCl2)=∧m∞(Ca2+)+∧m∞(Cl-) （B）∧m∞(CaCl2)=1/2∧m∞(Ca2+)+∧m∞(Cl-） （C）∧m∞(CaCl2)=∧m∞(Ca2+)+2∧m∞(Cl-) （D）∧m∞(CaCl2)=2[∧m∞(Ca2+)+∧m∞(Cl-)] 电解质的摩尔电导率与离子摩尔电导率之间的关系的通式是 ;填空题;3.若用惰性的阳极和阴极电解某1-1型电解质溶液，原来溶液中各部分均有6mol电解质。若u+=2u-,u+、u-分别是正、负离子的移动速率。现通过3F电量，则阳极区和阴极区含电解质的摩尔数各为____和_____。 4.电导率κ= Kcell/R,电导率κ与电导池常数Kcell的关系为______。（正比、反比、无关）;4.在温度一定和浓度比较小时，增大弱电解质溶液的浓度，则该弱电解质的电导率κ_____，摩尔电导率______。（增大、减小、不变） 5.在电解质溶液中独立运动的粒子是_______。 6.电导滴定不需要_______，所以对于颜色较深或有混浊的溶液很有用。;1.离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。( ) 2.电解质溶液中的离子平均活度系数1。（ ） 3.离子迁移数 t++t-1。（ ） ;4.恒温下，电解质溶液的浓度增大时，其电导率增大，摩尔电导率减小。（ ） 5.某电解质处于离子强度相同的不同溶液中，该电解质在各溶液中的浓度不一样，但是离子的平均活度系数相同。（ ）;1.电解质在水溶液中时，作为溶剂的水电离为 H+、OH-离子，为什么一般不考虑它们的迁移数?影响离子迁移数的主要因素是什么？ 答：因为水中H+与OH-的浓度甚低，Ksp＝10-14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。 离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离子受溶剂化以及形成络离子的影响。 ;2.为什么用交流电桥测定溶液的电导? 为什么用1000Hz(即c/s，周每秒)频率测定溶液的电导? 为什么在未知电阻的线路上并联一电容? 测准溶液电导的关键是什么? 答：用交流电流测溶液的电导，可以避免电解作用而改变电极本性，并且可以消除电极的极化作用。