南大附中2015届高三理科综合第三次模拟化学试卷下列叙述中.DOC

南大附中2015届高三理科综合第三次模拟 化学试卷 7．下列叙述中正确的是 A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质 B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化 D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高 ．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nAB．标准状况下，11.2L的己烷含有分子数为0.5nA C．常温常压下，46gNO2含有原子数为3nAD．1mol SiO2晶体中含nA个SiO2分子 ．分子式为C5H11Cl的有机物在一定条件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最终能被氧化生成C5H10O2，则符合此条件的C5H11Cl的同分异构体有 A．3种 B．4种 C．6种 D．8种 ．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中 A．不含SO42- B．含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32- C．含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32- D．含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:1 1．下列有关电解质的描述正确的是 A．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 B．常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4 C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力 D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液： c(CH3COONa)＞ c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3) 12．某小分子抗癌药物的分子结构如题图所示，下列说法正确的是 A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应 B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应 C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4涫液褪色 D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 X Y Z W A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3 B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 ．（1分）根据Mg与CO2的反应推测，Na也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。某兴趣小组用如下装置开展两个阶段的实验探究。 【实验I】引发CO2与Na反应。操作步骤为： ①按图连接装置，检验装置气密性，并往各装置中加入试剂； ②打开装置a上活塞一段时间； ③点燃d处酒精灯，使CO2与Na充分反应。停止加热，继续通气体使双通管冷却。 回答下列问题： （1）装置a中用到的玻璃仪器有试管和 ；（2）装置b中装入的试剂是　　　　　　　　； （3）装置c的作用是　　　　　　　　　；（4）步骤②中，当观察到　　　　　　　时，才能进入步骤③。 【实验Ⅱ】探究反应产物及反应机理。取反应后双通管中固体物质29.2 g进行如下实验：①仔细观察固体，发现有黑色颗粒；②将固体溶于足量的水并过滤、洗涤，得到1.8 g滤渣（干燥）；③将滤液加水稀释配成250 mL的溶液；④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，观察到白色沉淀；将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为3.94g。向滤液中再加几滴酚酞试液，溶液变红；⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作为指示剂，用3.0 mol·L-1盐酸滴定，消耗盐酸体积为20.00 mL。 回答下列问题： （5）如何判断中的滴定终点　　　　　　　　　　　 （6）通过计算分析：29.2 g残留固体中，各组分的质量各是多少? 　　　　　　　　 14分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去． 回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_____ 。A．热分解法 B．热还原法 C．电解法②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除