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-济南第一中学
电能转化为化学能——电解
第1课时 电解原理 导学案
1.电解原理分析
(1)实验现象:通电后,小灯泡发光
CuCl2溶液中:Fe电极上生成 ,该物质是 。
C 电极上生成 ,经检验该物质是 。
(2)实验分析:通电前,CuCl2的电离方程式 。通电后这些自由移动的离子,在电场作用下作 移动。根据 相互吸引的原理,氯离子向 极移动,在上氯离子失去电子被 为氯气,铜离子向 极移动,在上铜离子得电子被 成铜单质。
(3)两个电极上发生的反应为:
阳极: 。反应类型: 反应。
阴极: 。反应类型: 反应。
总反应式: 。
(4)实验结论:在电流作用下,CuCl2溶液发生了氧化还原反应,在两极上分别生成了 Cu和Cl2。
2. 基本概念
电解:直流电,在两个电极上分别发生 反应和 反应的过程。
电解池:将 转化为 的装置
判断下列装置是否属于电解池:
[总结]
构成电解池的条件:① ② ③ ④
说明:
电极和电极反应
1.阴极:与电源 极相连, 电子,发生 反应的电极;
① 阴极反应:电解质溶液中 离子向阴极移动,在阴极上“争”电子,阳离子的氧化性越 越易得电子。
②放电顺序:(即阳离子的氧化性顺序)
c[H+(酸)]c[ H+(水)]2.阳极:与电源 极相连, 电子,发生 反应的一极;
①若阳极为惰性电极,则溶液中的阴离子“争”失电子,阴离子的还原性越 越易失电子。② 阳极的放电顺序:阴离子的
练习:用惰性电极电解下列电解质溶液,请(注意得失电子的顺序)
①HCl ②NaCl ③NaO3 ④CuSO4 ⑤NaOH ⑥ AgNO3 ⑦KI ⑧ CuCl2
【小结】分析电解反应的一般思路:
PH变化 溶液复
原方法 电解水型 电解溶质型 放H2生碱型
放O2生酸型
第2课时 电解原理的应用 导学案
重点知识:电极产物的判断
阴极:与电源负极相连, 电子,发生 反应的电极。
① 由于电源负极直接提供电子,无论阴极材料是金属还是石墨,本身都不失电子,可见阴极本身不反应。
② 电解质溶液中 离子在阴极得电子,阳离子的氧化性越 越易得电子。
【结论】阴极反应直接根据阳离子放电顺序进行判断。
阳离子放电顺序:
阳极:与电源正极相连, 电子,发生 反应的电极。
① 由于一般的金属比阴离子更容易失电子,因此如果用活性电极材料做阳极,电解时阳极材料本身失去电子。
② 若阳极为惰性电极,则溶液中的阴离子在阳极失电子,阴离子的还原性越 越易失电子。
【结论】阳极反应要先看电极材料,阳极放电顺序是:
活性电极 > 阴离子( )
一、电解原理的应用
电解食盐水制备烧碱、氢气和氯气
画出装置图:
① 现象:阳极上 ;
阴极上 。
② 原理分析及电极反应:
阳极:电解时向阳极移动的离子有 ,放电顺序: ,电极反应
阴极:电解时向阴极移动的离子有 ,放电顺序: ,电极反应
总反应的化学方程式:
③ 电解饱和食盐水阴极显碱性的原因:
电解过程中,由于阴极区 发生反应,使 浓度变小,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,随着H+不断生成H2逸出,便阴c(OHˉ)>c(H+)NaOH在阴极附近富集,这就是电解食盐水制备烧碱的原理。
2.铜的电解精炼
(1)电解法精炼铜是将粗铜(含有铁、锌、镍、银
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