化学反应原理：.docVIP

《化学反应原理》1．化学反应的热效应中需不需要介绍中和热、燃烧热等概念？热量的计算公式要求掌握吗？??????????????????????????????????? 2平衡常数要不要写单位？平衡常数的计算是否要求，平衡常数的影响因素怎样处理，特别是惰性气体对不等容体积的有气体参与的反应的影响如何处理等。 3氮气、氢气合成氨反应中，根据速率公式，增加氨的浓度会降低反应速率，而根据理论说增大反应物或生成物的浓度会加快反应速率矛盾，应该给学生怎么解释？?氮气的循环使用是否强调。? 4缓冲溶液需要学生掌握吗？缓冲溶液在实际生活中的应用是否涉及，常见的缓冲溶液有哪些等。 5是否涉及平衡常数的分类问题。不同的平衡常数之间的关系是否讲解？ N2O4(g)2NO2(g) 反应体系中继续加入N2O4 气体,请问该反应平衡移动的方向? A.平衡正向移动 B.平衡逆向移动 这个问题通常会有两种看法： ( 1) 选择A. 正向移动的一方认为： 在加入N2O4气体的瞬间, N2O4浓度增大, 浓度商Q化学平衡常数K, 故平衡正向移动。 ( 2) 选择B. 逆向移动的一方认为： 在加入N2O4气体达到新的平衡状态时, 由于温度恒定, 该反应的化学平衡常数K=[ NO2] 2 /[ N2O4] 不变, 所以平衡体系中NO2所占百分含量将会减少, 故平衡逆向移动。 这两种看法的根本冲突在于判断平衡移动方向的依据不同。前者是根据旧平衡被破坏的瞬间来判定, 后者则是根据新平衡状态与旧平衡状态的改变来判定。 教材48页提到：“ 对于一个已达化学平衡状态的反应, 如果平衡移动的结果使反应产物浓度更大, 则称平衡正向移动或向右移动; 反之, 称平衡逆向移动或向左移动。”从这句话可以看出, 平衡移动的方向应该是根据移动的“结果”来判定的。故应选择： B.平衡逆向移动。 关于概念原理教学的一点思考化学概念原理是高中化学新课程的重要组成部分。在实施高中新课程的过程中，除了要注意概念原理在必修模块与选修模块的螺旋上升关系外，还要求教师关注化学概念原理的教学对学生认识发展的重要影响。新课程标准要求，学生在掌握基本原理与基本概念的同时，应逐步建立核心的化学观念（如微粒观、平衡观），形成基本的科学研究方法和思想。带着这种理念进入高中化学课堂，我有以下几点思考。 一、注重概念原理学习的层次性 高中化学新课程由必修和选修构成。必修模块知识的要求层次和水平与传统的课程相比有了较大的变化。 以必修模块《化学反应的速率及限度》一节为例。课程标准要求：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。多数教师对第一课时的设计的基本线索是，通过对生产、生活中常见化学反应快慢的比较引入新课，帮助学生了解化学反应速率的含义。然后，在学生已有的影响化学速率因素的基础上，开展探究活动，探究影响化学反应速率的外部因素。最后，介绍有效控制化学反应速率对提高生产效率、减少浪费、发展生产的益处。其侧重点应该是影响化学反应速率的因素的实验探究。然而，实际的课堂教学中，有的老师花费过多的时间进行化学反应速率的概念的辨析及相关计算（这应该是选修模块的要求），后面的探究活动在匆忙中结束。这说明在教学的深广度的把握上，有的老师没有真正认识到必修模块与选修模块教学内容的层次性，仍然用高考的标准和旧课程的要求处理必修教材中出现的内容，任意拓展和提高教学要求，这也是造成课时紧张的原因之一。 二、注重概念的形成和发展过程 为了帮助学生加深对概念的理解，老师们通常采用的策略是加强概念的辨析，分析关键字词，常常让学生感觉概念原理的教学很枯燥。虽然把概念的定义背得滚瓜烂熟，但遇到实际问题仍然常出差错。 要使学生真正掌握概念，教师在教学中必须揭示概念所反映的客观事物的本质，注重概念的形成和发展过程。这样做的价值在于，能有效地避免机械的识记，使概念原理的教学不至于枯燥乏味，能帮助学生了解概念建立的来龙去脉，把握事物的内在发展规律，有利于学生的思维的发展，建立起相应的认识事物的方式。例如，通过《化学反应原理》模块的学习，学生不仅要掌握相关的具体知识，还应该建构和发展认识事物的方式，形成综合运用微粒观、动态观、定量观分析物质的化学思维。海南中学郑焕利老师在《难溶电解质的溶解平衡》中，按照课程标准的要求与教材呈现的内容，对教材进行了大胆的充实与整合，教学设计尊重学生的认知规律。考虑学生的已有概念与科学概念之间的差异，确定学生在学习过程中的认知发展线索。 新课引入：（演示实验）向饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸，出现白色浑浊。(与学生原有的认知发生冲突，激发了学生的学习兴趣)。向AgNO3溶液中加入过量的NaCl，溶液中还有没有Ag+？思考难溶电解质是否在水溶液中也存在溶解平衡？ 实验探究：难溶电解质存在沉淀溶