化学反应原理-镇江试验高级中学.ppt

1《化学反应原理》核心知识的结构分析 案例1：化学反应与热量 突出化学是一门实验科学的特点 尽可能给学生提供动手实验的机会 ——共有21个实验，其中活动与探究实验有19个 强调实验对于理论产生的重要性 ——实验活动的分布： 专题1 共6个实验，其中活动与探究 5 专题2 共7个实验，其中活动与探究 6 专题3 共8个实验，其中活动与探究 8 与必修2课程的联系（2） 与必修2课程的联系（1） 1.化学反应原理概念教学中，最值得深入思考、研究的问题是什么？ 学生对于概念的学习存在哪些错误认识？ 如何探查和转变学生的个人概念？ 2.化学反应原理概念教学中，让学生获得什么最有价值？ 对概念的认识方式、对问题的分析方法 ★认识化学平衡常数与反应 限度、转化率的关系。 发展要求 解读 ★不宜对熵下定义，不宜对熵和 熵变的概念做过多拓展；只要求 学生知道熵是判断化学反应方向 的重要依据。 ★不宜拓展自有能的概念和公 式、及通过自有能的计算来判断 反应方向。 ★本单元以定性讨论为主，知道 化学平衡常数和转化率的涵义， 不宜过多进行化学平衡常数、转 化率的定量计算，不涉及化学平 衡常数的高次计算。 ★知道自发反应的概念。 ★知道熵变的概念。 ★能用反应焓变、熵变说明 化学反应的方向。 ★了解化学平衡的建立和平 衡状态的涵义。 ★知道化学平衡常数的涵义 和表示方法，知道某一反应 物的转化率的涵义。 基本要求 ★ 专题2：第二单元 化学反应的方向和限度 ★利用化学平衡常数判断化学 平衡移动的方向及化学反应的 程度。 发展要求 解读： ★不要求学生独立书写本单 元活动与探究栏目中出现 的两个离子反应方程式。 ★知道化学平衡移动的概念， 理解温度、浓度、压强等因素 对化学平衡的影响，并能够判 断平衡移动的方向。 ★理解化学平衡移动原理，并 能用平衡移动的观点解释有关 的化学现象。 ★以合成氨为例，应用化学平 衡移动的原理来选择和确定合 成氨的生产条件。 基本要求 ★ 专题2：第三单元 化学平衡移动 ▲专题3：第一单元 弱电解质的电离平衡 ★知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系。 发展要求 解读： ①对于强、弱电解质与化合物结构的关系，教学中只要将常见的化合物，如酸、碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立联系即可,明确离子化合物、共价化合物中常见的强电解质和弱电解质。 ②外界条件（浓度、温度、同离子效应、离子反应效应等）对弱电解质电离平衡的影响。 ③关于水的离子积常数，一是知道其影响因素，二是知道溶液酸碱性判断的标准，三是在有关溶液的pH计算中将会运用到水的离子积常数。 ④知道电离平衡常数和电离度概念，利用电离平衡常数计算弱电解质的电离度不做要求。 ⑤知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常数的关系，只要求会书写一些常见多元弱酸的分步电离方程式。 ★了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因，能正确书写电离方程式，了解酸碱电离理论。 ★理解电离平衡的概念。了解电离度的概念及其简单的计算。能运用化学移动原理解释弱电解质在水溶液中的电离情况。 ★知道水的离子积常数，知道电离平衡常数与弱酸、弱碱的酸碱性强弱之间的关系。 ★知道几种常见的弱电解质，并能知道多元弱酸的分步电离。 基本要求 ▲专题3：第二单元 溶液酸碱性 ★知道酸碱指示剂的作用原理。 ★知道几种常见酸碱指示剂的变色范围。 发展要求 解读： ①有关pH计算只限于强酸溶液、强碱溶液，以及两者反应后的混合溶液。利用电离平衡常数或电离度计算弱酸、弱碱的pH不做要求。 ②pH试纸要求会熟练使用，pH计的使用只作一般了解。 ③酸碱中和滴定只限于强酸和强碱之间的滴定，中和滴定突变范围的计算不做要求。 ④滴定误差分析只限于常见的操作不当引起的误差。 ★了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度的大小关系。 ★了解pH的概念及其简单的计算，知道pH的大小与溶液酸碱性的关系。 ★了解测定溶液酸碱性的方法，学会能用pH试纸测定溶液的pH，了解用pH计测定溶液酸碱性的方法。 ★知道溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要应用。 ★知道酸碱中和滴定的原理，掌握使用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定的实验操作； ★了解酸碱中和滴定过程中pH的变化规律，并能绘制滴定过程中的pH变化曲线。 基本要求 ▲专题3：第三单元 盐类的水解 ★用实验测得常见酸式盐溶液的酸碱性，能用电离理论和水解理论解释原因。 发展要求 解读： ①影响水解的因素（性质、温度、浓度、溶液酸碱性等）。 ②以碳酸钠溶液为例，了解多元弱酸盐的分步水解，其他多元弱酸盐的分步