第十四章 碳族元素课件.ppt

第十四章 碳族元素;1 碳族元素概述;存在形式：;锡石SnO2;2 碳族元素的单质;碳单质的同素异形体：;石墨(sp2杂化);足球烯，富勒烯，C60 (sp2杂化); 硅单质有无定形体和晶体两种，其晶体类似金刚石。 锗单质是灰白色金属，硬而脆，结构类似于金刚石。 锡单质有三种同素异形体：;3 碳的化合物;性质： ①作配位体，形成羰基配合物 Fe(CO)5, Ni(CO)4, Co2(CO)8 其中C是配位原子。 ②还原剂：;2.二氧化碳 (CO2);; 3.碳酸及其盐;碳酸及其盐的热稳定性：;③过渡金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解T /℃ 900 315 350 282 价电子构型 8e_ (18+2)e_ 18e_ (9-17)e_;碳酸盐的溶解度：;可溶性碳酸盐与金属离子作用的产物类型：;① 氢氧化物碱性较强的金属离子与之反应生成碳酸盐沉淀。 例如：Ba2+、Sr2+、Ca2+和Ag+等。;③ 水解性强、两性的金属离子与之反应生成氢氧化物沉淀。例如：Al3+、Fe3+、Cr3+、Sn2+、Sn4+和Sb3+等。;4 硅的化合物;水晶;Si采用sp3杂化轨道与氧形成硅氧四面体;性质：;2.硅酸及硅酸盐;制备：;可溶性：Na2SiO3 (水玻璃) 、K2SiO3 不溶性：大部分硅酸盐难溶于水， 且有特征颜色。; 硅酸盐结构复杂, 一般写成氧化物形式，它的基本结构单位为硅氧四面体。;4.硅的卤化物 SiX4; *5.硅的氢化物(硅烷 SinH2n+2);金刚砂（SiC）：;5 锡、铅的化合物;Sn(II)的还原性;Pb(IV)的氧化性;四氧化三铅(Pb3O4)----铅丹：鲜红色 可看作：;用什么方法可证明Pb3O4的组成？; 铅盐毒性很大。咽下可溶性铅盐会导致急性中毒, 长期接触铅制品(例如管道和铅基颜料)可能导致慢性中毒, 有机铅化合物(如汽油抗震添加剂Et4Pb)会伤害神经系统;小结：;2.锡、铅的盐类; 少数可溶：Pb(NO3)2, Pb(Ac)2(弱电解质，有甜味，俗称铅糖)，铅的可溶性化合物都有毒。 多数难溶：; PbCrO4溶于过量的碱，此点与黄色BaCrO4有别。; 3.锡、铅的硫化物;SnS32-不稳定，遇酸分解。