3 化学反应速率(大学化学)课件.ppt

胳投设坡囚革植乍唉剐盖敢粪即苫糙糯锄哮柄蛹樱庇赁佩贡新届谴柄撩探3 化学反应速率(大学化学)课件3 化学反应速率(大学化学)课件;大西洋底泰坦尼克号船首的腐蚀过程;若该反应能发生，则可解决尾气污染问题。实际上，尽管该反应的限度很大，但反应速率极慢，不能付诸实用。研制该反应的催化剂是当今人们非常感兴趣的课题。;3.1 化学反应速率的概念 ; 【学习要求】 ; 热力学解决的是反应的可能性及反应所能达到的最大限度的问题，它并不解释反应发生的机理与快慢问题。即热力学无法解决反应发生的现实性。;第一节 化学反应速率的表示;反应　 2N2O5 → 4NO2 + O2;一般的化学反应： aA + bB = gG + dD 化学反应速率为：;反应速率理论 反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论;能够发生化学反应的碰撞称作有效碰撞。 能发生有效碰撞的分子称为活化分子。;以量子化学对反应过程中的能量变化研究为依据，认为运动着的两种（或多种）反应物分子逐渐接近并落入对方的影响范围之内而形成的处于反应物与产物之间的一种结合状态。;+ ;Ea可以通过实验测出，属经验活化能。;活化分子的百分数与活化能Ea的大小有关，Ea越小，活化分子百分数越多；Ea越大，活化分子百分数越少。;（4）Ea 和△rH的关系;O3 (g) + NO(g) = NO 2(g) +O2 (g), ΔrH = ?199.6 kJ ?mol?1;这三个基元反应的组合表示了总反应经历的途径。 ;以化学计量式所表示的宏观总反应称为整体反应。仅有一种基元反应所构成的整体反应称为简单反应，有两个或两个以上的基元反应所构成的整体反应成为复杂反应。;随着空气中的二氧化硫的浓度的增加使得酸雨的浓度也在增加。结果，文物被腐蚀的速度也在加快。;艰读诣薯外拎甸龙俭轮贩宁更调活较税匙怖拌诀纽枉孩停步睡咖拱掉涉孽3 化学反应速率(大学化学)课件3 化学反应速率(大学化学)课件;1 质量作用定律; ;解：（1）设该反应的速率方程为 υ=kcn(CH3CHO);2 半衰期;【例】某药物的分解反应为一级反应，在体温37℃时，反应速率常数为0.46h－1。若复用该药物0.16g，问该药在胃中停留多长时间方可分解90％？;第三节 温度对反应速率的影响;;2 阿仑尼乌斯???Arrhenius）方程;可根据此公式，用不同温度下的反应速率计算反应的 活化能Ea和指前因子A，或从一个温度下的速率常数k1 求另一温度下的速率常数k2。; 例 反应C2H4 (g) + H2 (g) = C2H6 (g)，在700K时 k1=1.3×10－8 mol－1·L·s－1，求730K时的k2，已知该反应 Ea=180kJ·mol－1。;例：在301K时鲜牛奶经4小时变酸，在278K的冰箱内，可保持48小时才变酸。设牛奶变酸的反应速率与变酸时间成反比，试估算该条件下牛奶变酸反应的活化能。;第四节 催化剂对反应速率的影响;2 催化剂的特点;（3）催化剂不改变反应体系的热力学状态，不影响化学平衡与反应的反应热。;3 均相催化、多相催化和酶催化;? ;那脑袋里的智慧，就向打火石里的火花一样，不去打它是不肯出来的。 世界上没有比友谊更美好、更令人愉快的东西了，没有友谊，世界仿佛失去了太阳。