2014-2015学年天津市和平区高一(上)期中化学试卷.doc

一、本卷共20小题，每题2分，共40分．在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的． 1．（2分）下列分散系属于胶体的是（　　） A．稀豆浆 B．FeCl3溶液 C．碘酒 D．食盐水 2．（2分）下列试剂中，标签上应标注和的是（　　） A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl 3．（2分）下列物质中属于电解质的是（　　） A．二氧化碳 B．乙醇 C．铜 D．硝酸钾 4．（2分）下列说法正确的是（　　） A．O2的摩尔质量是32 B．摩尔是物质的量的单位 C．1mol任何物质都约含有6.021023个原子 D．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl﹣个数为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值） 5．（2分）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型．例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（　　） A．CO B．NO C．N2O5 D．Na2O 6．（2分）下列实验中，所采用的分离或提纯与对应原理都正确的是（　　） 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离氯化钠和碘的固体混合物 加热法 碘单质易升华 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去NaOH溶液中的Na2SO4 加适量的BaCl2后过滤 BaSO4难溶 7．（2分）下列叙述不正确的是（　　） A．除去镁粉中少量的铝粉，加足量氢氧化钠溶液反应后，过滤 B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 C．金属钠可以保存在煤油里 D．可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中的氯化铁溶液 8．（2分）下列物质所含分子（或溶质分子）数最多的是（　　） A．4gH2 B．100mL质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸 C．1.51024个N2 D．标准状况下33.6LO2 9．（2分）下列反应中，铁元素被氧化的是（　　） A．FeS2HCl=FeCl2+H2S↑ B．FeH2SO4=FeSO4+H2↑ C．FeO2HCl=FeCl2+H2O D．Fe2O33CO=2Fe+3CO2 10．（2分）下列化学反应中，不能产生氢气的是（　　） A．红热的铁与水蒸气 B．铁与稀硝酸反应 C．铝和NaOH溶液反应 D．钠与水反应 11．（2分）不能用离子方程式：SO42﹣Ba2+═BaSO4↓来表示的该反应的化学方程式是（　　） A．硝酸钡溶液与稀硫酸 B．稀硫酸与氯化钡溶液反应 C．碳酸钡与稀硫酸 D．氯化钡溶液与硫酸钠溶液 12．（2分）下列说法不正确的是（　　） A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与MgCl2溶液反应制取金属镁 C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 D．9.2g金属钠与足量水反应，反应过程中有0.4mol电子转移 13．（2分）下列化学反应的离子方程式书写不正确的是（　　） A．碳酸钙与盐酸的反应：CaCO32H+=Ca2++CO2↑+H2O B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg22OH﹣=Mg（OH）2↓ C．氧化铜与稀H2SO4反应：CuO2H+=Cu2++H2O D．金属钠跟水反应：2Na2H2O=2Na++2OH﹣H2↑ 14．（2分）等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应．若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液中SO42﹣的物质的量浓度比为（　　） A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6 15．（2分）对下列实验过程的评价，正确的是（　　） A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣ C．检验某溶液中是否含有SO42﹣时，应取少量的该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸 D．验证某溶液中是否含Cl﹣，先加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，则证明含Cl﹣ 16．（2分）某无色溶液中加入铝片可以生成氢气，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　） A．K、Cu2、NO3﹣、Cl﹣ B．K、Na、SO42﹣、Cl﹣ C．K、NH4、HCO3﹣、Cl﹣ D．K、Mg2、NO3﹣、Cl﹣ 17．（2分）茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（　　） A．将茶叶灼烧灰化，选用、和 B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和 C．过滤得到的滤液，选用、和 D．检验滤液中的Fe3，选用、和⑩ 18．（2分）已知I﹣、Fe2、SO2、Cl﹣和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强