2017高考(新课标)化学二轮专题复习(检测)专题一第3讲离子反应.doc

专题一 基本概念 第3讲 离子反应 1．(2016·淄博模拟)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)＋、Al＋、Cl－、CO＋、Na＋、Fe＋、MnO＋、Ca＋、Cl－、NO＋、NH、OH－、SO解析：A.Al＋与CO相互促进水解不能大量共存；＋与MnO (H＋)发生氧化还原反应不能大量共存；D.NH与OH－发生反应生成弱电解质不能大量共存。答案：C下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是(　　)加入甲基橙显红色的溶液中：Mg＋、Fe＋、Cl－、NO＝12的无色透明溶液中：Mg＋、SO、NO、K＋无色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe＋澄清透明溶液中：Cu＋、SO、K＋、Br－解析：加入甲基橙显红色的溶液是酸性溶液＋、NO不能大量共存项错误；pH＝12的无色透明溶液是碱性溶液＋不能大量共存项错误；无色透明溶液＋不能大量共存项错误；澄清透明溶液中：Cu＋、SO、K＋、Br－能大量共存项正确。答案：D(2016·海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－表示的是(　　)(导学号溶液与Ba(OH)溶液混合溶液与Ca(OH)溶液混合溶液与KOH溶液混合溶液与NaOH溶液混合解析：A.NaHSO溶液与Ba(OH)溶液混合时除了H＋与OH－反应外还有SO与Ba＋反应生成BaSO沉淀；B.NH溶液与Ca(OH)溶液混合产生；C.HNO溶液与KOH溶液混合为可溶性强酸与强碱反应生成水和可溶性盐的类型符合该离子反应方程式；不能拆开成H＋。答案：C下列离子方程式书写正确的是(　　)过量的SO通入NaOH溶液中：＋2OH－＋H溶液中加入酸性KMnO溶液：2MnO＋5NO＋6H＋＋＋5NO＋3H硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：＋＋2H＋4H＋＋＋4H溶液中加入过量Ba(OH)溶液：＋Ba＋＋2OH－＋2O＋ 解析：A中过量的SO通入NaOH溶液中：SO＋2OH－＋H。B中NaNO溶液中加入酸性KMnO溶液：2MnO＋5NO＋6H＋＋＋5NO＋3H符合电荷守恒元素守恒以及得失电子守恒故B项正确。C中电荷不守恒。D中NaHCO3溶液中加入过量(OH)2溶液离子反应方程式中不存在CO。答案：B含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是(　　)＋、Ba＋、Fe＋、NO通入SO气体＋、Cl－、K＋、H＋通入CO气体、Na＋、Br－、SO通入CO气体、Na＋、I－、HS－加入AlCl溶液解析：SO气体有还原性＋、NO不能大量共存故A错误；通入CO气体各离子都不反应仍能大量共存故B正确；AlO＋2H＋CO(OH)3↓＋HCO故C错误；Al＋与HCO、HS－发生互相促进的水解反应不能大量共存故D错答案：B(2016·镇江模拟)某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有下列八种离子：Na＋、NH、Fe＋、Ba＋、Al＋ 、SO 、HCO 、I－在设计检验方案前的初步分析中可确定该溶液中能大量存在的离子最多有(　　)种　　B．5种　　C．6种　　D．7种解析：Fe3＋则HCO 、I－不能存在因Fe＋与HCO相互促进水解＋能够氧化I－。阴离子只剩下SO一定存在则Ba＋不存在因Ba＋与SO生成难溶物BaSO。初步确定Na＋、NH、Fe＋、Al＋、SO存在故选B。答案：B 【考纲再现】 【错题记录】 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。能正确书写离子方程式。 1．下列各组离子在指定分散系中一定能大量共存的是(　　)(导学号＝0的溶液中：NH、Fe＋、NO、Cl－明矾溶液中：Na＋、Mg＋、NO、HCO氢氧化铁胶体中：H＋、K＋、Cl－、S－使酚酞变红的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、SO解析：A.在指定条件下离子之间不会发生任何变化；B. Al＋＋3HCO(OH)3↓＋3CO不能大量共存。C. 2H＋＋S－；Fe(OH)＋3H＋＋＋3H；2Fe(OH)＋6H＋＋S－＋＋6H＋S不能大量共D. Ba2＋＋SO↓，不能大量共存。答案： A(2016·石家庄模拟)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)将Al条投入NaOH溶液中：＋OH－＋H＋H铜溶于稀硝酸中：＋4H＋＋2NO＋2NO2↑＋2H碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：＋OH－＋H向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO＋CH－＋HCO解析：不满足质量守恒定律应该为：2Al＋2OH－＋2H＋3H故A错误；稀硝酸的还原产物是一氧化氮故B错误；碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式为：Ca＋＋2HCO＋－＋CO＋2H故C错误；醋酸为弱电解质保留化学式正确。答案：D(2016·衡水模拟)用惰性电极电