分析化学强化训练6.doc

2009届研究生入学考试 分析化学强化训练 （六） 得分 评卷人 一、选择题（每题2分，共50分） 1. 用重量法测定铁的含量时，其称量形式为Fe2O3 ，其换算因子为（ ） A Fe/Fe2O3 B Fe/2Fe2O3 C 2Fe/Fe2O3 D Fe2O3/2Fe 2. 以下结果表达式表示合理的是( ). A. 25.48 ± 0.1 % B. 25.48 ± 0.13 % C. 25.48 ± 0.135 % D. 25.48 ± 0.1348 % 3. 用法扬司法测定-Cl时,应选用的指示剂是( ). A. 二甲基二碘荧光黄 B. 荧光黄 C. 甲基紫 D. 曙红. 直接滴定法进行EDTA配位滴定,终点所呈现的颜色是( ): A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色 B. 游离金属指示剂的颜色 C. EDTA与被测金属离子所形成的配合物的颜色; D. 上述A项与B项的混合色 .间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ） A滴定开始前 B 滴定开始后 C 滴定至近终点时 D滴定至红棕色退尽至无色时 6. 用纯水将下列溶液稀释 10 倍,其中pH值变化最大的是( ). A. 0.1mol/L HCl B. 0.1mol/L HAc C. 1mol/LNH3．H 2O D. 1mol/L HAc+1mol/L NaAc 7. 氢氧化物沉淀分离的效果取决于（ ） A.沉淀时溶液的酸度； B .沉淀的晶体构型； C.待分离离子沉淀时的PH始～PH终间不重叠的程度； D.待分离离子沉淀的溶解度相对大小，相差愈小愈好； 8. 为了获得颗粒大，易于过滤洗涤的晶形沉淀，在进行沉淀反应时应使 （ ） A．聚集速度大于定向速度； B．定向速度大于聚集速度： C．增大溶液的相对过饱和度； D．减小晶核的溶解度。 9. 下列滴定反应，反应物自身可作指示剂的是 （ ） A． MnO4——滴定Fe2+； B．Cr2O72-滴定Fe2+ ； C．I2滴定AsO33- D．Cr2O72-滴定S2O32- 10. 氧化还原滴定曲线是指 （　　 ） A. 滴定过程中电极电位变化的曲线； B . 滴定过程中氢离子浓度变化的曲线； C. 滴定过程中金属离子浓度变化的曲线； D. 其它． 11．氧化还原反应的条件平衡常数K‘值越大说明 （ ） A. 反应的完全程度越高； B. 氧化还原反应机理复杂； C. 氧化还原反应速度越快；D. 氧化还原反应速度越慢. 12．所谓的条件电极电位是指 （ ） A．电对的氧化型、还原型浓度都为1mol·L-1时的电极电位 B．校正了各种外界因素影响后的实际电极电位； C．任意酸度下的电极电位； D．标准电极电位。 13.可将HCl,HClO4,H2SO4,HNO3四种酸度拉平到同一强度的溶剂是（ ） A苯 B 乙醚 C 冰醋酸 D 水 14.下列说法错误的是 （ ） A. pH值越大,酸效应系数越大 B. pH值越大,酸效应系数越小 C. 酸效应增加螯合物的稳定性 D. 酸效应不影响螯合物的稳定常数 15. 关于配合物的稳定性以下说法正确的是 （ ） A.副反应不一定降低配合物的稳定性 B.金属离子的副反应不一定降低配合物的稳定性 C.配位剂的副反应不一定降低配合物的稳定性 D.各种副反应一定降低配合物的稳定性 16. 变化下列哪一条件可以改变配位滴定突跃起点 （ ） A.pH值 B.配位剂种类 C.金属离子浓度 D.金属离子种类 17.配位滴定中控制酸度要考虑的因素为 （ ） A.金属氢氧化物溶度积 B.配位物的稳定常数 C.配位剂的酸效应系数 D.以上三项全要考虑 18. Eθ是标准电极电位,它随以下哪一项变化 （ ） A.得失电子数 B.氧化态活度 C.温度 D.还原态活度 19.当用氧化剂滴定还原剂时以下说法正确的是 （ ） A.滴定突跃范围决定于二电对电位差 B.氧化剂电对电位高,突跃终点高,突跃范围大 C.还原剂电对电位低,突跃终点低,突跃范围大 D.化学计量点电位在突跃范围中间 20.银-氯化银电极的电位决定于溶液中： A．银离子浓度； B．AgCl浓度；C．银离子和AgCl浓度总和；D．氯离子活度 21.测定溶液的pH时，使用的参比电极是： A．玻璃电极； B