化学：3.3.2《影响盐类水解的因素》课件(人教版选修4).ppt

第二课时 影响盐类水解的因素 一、 盐类的水解 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 破坏了水的电离平衡。 书写水解离子方程式的注意点： （一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。 （2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“↓”或“↑”。 （3）不把生成物（如NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。 盐类水解方程式的书写 练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2 NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) (NH4)2SO4+2H2O 2NH3.H2O+H2S04 CuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl 三.影响盐类水解的因素 1.内因：反应物本身的性质 NaA = A- + Na+ H2O H+ + OH- + HA (弱酸) 如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 . 容易 大 大 盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强, 溶液的碱(酸)性也越强 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？ H2CO3 CH3COOH 酸性： ＜ 碱性： Na2CO3 CH3COONa ＞ ① 温度: ② 浓度: ③外加酸碱盐的影响 2、外因：符合勒夏特列原理 ①温度： 水解是中和反应的逆反应， 放热反应 是吸热反应。 温度升高，有利于盐类的水解 （正反应吸热） 问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？ Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ 所有水解都吸热， 只能得到Fe2O3固体 同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体。 ③溶液的酸碱度： 问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？ Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ 加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 酸碱能够抑制或促进水解 由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解． ②浓度： 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 思考： 条件 移动方向 H+数目 pH Fe3+水解率 现象 升温 通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应 增加 降 增大 颜色变深 逆反应 正反应 逆反应 正反应 增加 增加 减少 减少 降 升 升 升 减小 增大 减小 增大 颜色变浅 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀，无色气体 1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况: 改变条件 平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-) 加入固体CH3COONa 通入HCl 升温 加水 加NaOH 加HAc 加NH4Cl 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是 ,原因用离子方程式表示是 。 然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象 为 ,原因用离子方程式表示是 。 溶液变红 CO32-＋H2O HCO3－+OH- 产生白色沉淀，且红色褪去 Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓ 溶液红色变深 3：对0.1mol/LNaAc溶液，如果其它条件不变， ①升高温度将使溶液的酸碱性如何变化？ ②加水稀释对Ac-离子的水解有何影响，溶液的pH值如何