第7讲 金属元素一钠、铝、镁、钙.ppt

6．(2012年广东学业水平考试)工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是(　　) A．浓硝酸是弱酸 B．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应 C．浓硝酸的氧化性比较弱 D．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜 解析：铝在冷、浓硝酸中发生钝化反应，被氧化生成一层致密的保护膜，可以用铝槽储装浓硝酸。 答案：D 镁、钙及其重要化合物 ?知识回顾 一、镁及其重要的化合物 1．镁单质：镁是银白色金属，熔点较低，密度、硬度均较小。最主要用途是制轻合金及信号弹，有“________金属”美誉。镁可以在空气中燃烧，发出耀眼白光。 2．MgO：白色固体，碱性氧化物，溶于酸。 3．Mg(OH)2：白色固体、不溶于水，溶解度比MgCO3________，锅垢的主要成分之一。受热分解生成MgO。 国防 小 4．MgCO3、Mg(HCO3)2：均是白色固体。MgCO3不溶于水，溶解度比CaCO3大，500 ℃左右分解生成MgO和CO2。Mg(HCO3)2溶于水，受热分解生成MgCO3。水中Mg2＋的含量影响水________度。 5．镁的提炼 硬 Mg(OH)2 二、钙及其重要的化合物 1．钙单质：银白色金属，少量保存煤油中。钙单质与水反应生成微溶物Ca(OH)2沉积在钙单质表面，使反应速率由快到慢。 2．CaO俗称________，CaO与水反应生成Ca(OH)2放出大量热。Ca(OH)2俗称________，微溶于水。 3．碳酸钙：高温分解。俗称________、大理石、方解石；锅垢主要成分；珍珠的主要成分是CaCO3和有机蛋白质。 4．Ca(HCO3)2：受热易分解，是硬水的主要成分，可用加热法降低因Ca(HCO3)2含量过高引起的水的硬度。 生石灰 熟石灰 石灰石 【例4】 下列自然现象的产生，主要是发生Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O反应引起的是(　　) A．岩石风化致使江水中Ca2＋较多 B．溶洞内石笋的形成 C．形成石林 D．溶洞产生钟乳石 解析：溶洞内石笋形成，主要是因为溶洞内温度、气压的变化，使溶于水的Ca(HCO3)2分解成不溶物CaCO3沉积在地面而长大成石笋。岩石风化、石林形成、钟乳石形成主要是发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2。 答案：B ?课堂练习 7．下列元素属于金属元素的是(　　) A．Cl B．C C．P D．Ca D 8．现有硫酸钠、硫酸铝、硫酸镁三种无色溶液，可用一种试剂将它们区别开来，该试剂是(　　) A．纯水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 解析：氢氧化钠不与硫酸钠反应。 答案：C 一、单选题 考点一　金属元素常识 1．下列元素中金属性最强的是(　　) A．钠 B．镁 C．铝 D．铁 解析：在金属活动顺序表中钠位于镁、铝、铁前面，钠比其他三种金属活泼。 答案：A 2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是(　　) A．地壳中的金属元素的含量 B．金属活动性 C．金属的导电性 D．金属的延展性 解析：金属活泼性越强，越难被还原，其中铜最先被还原出来作为金属材料应用，铁次之，铝最后。 答案：B 3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是(　　) A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法 解析：钠是活泼金属，工业制金属钠通常采用电解熔融的NaCl方法。 答案：D 钠及其重要化合物 6．将绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液，不能观察到的现象是(　　) A．产生红色沉淀 B．产生蓝色沉淀 C．钠在溶液表面四处游动 D．在试管口放带火星的木条，会复燃 解析：钠是活泼金属，投入CuSO4溶液中与水反应生成H2和NaOH，不会产生红色铜单质沉淀。NaOH与CuSO4继续反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。 答案：A 7．关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是(　　) A．都是碱性氧化物 B．都是供氧物质 C．都能和水反应形成强碱溶液 D．都是强氧化剂 解析：Na2O与Na2O2和H2O反应都有强碱NaOH生成。 答案：C 8．(2012年广东水平考试)烧碱的化学式为(　　) A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4 解析：NaCl俗名食盐、NaOH俗名烧碱、NaHCO3俗名小苏打。 答案：B 考点三　铝及其重要化合物 11．近年来正在探索用铝粉做燃料的可能性，以期使铝成为一种石