第一节 化学反应速率(wzy).ppt

第二章 化学反应速率和化学平衡 第一节 化学反应速率 小结： 1.求得的反应速率均为正数，没有负数 2.求出的反应速率是一段时间内的平均速率而不是某一时刻的瞬时速率 3.不同的物质表示的同一反应的反应速率，其数值不一定相等，其数值之比等于化学方程式的计量数之比 （所以，表示一个反应的反应速率必须指明对应的物质） 4.不用固体或纯液体表示化学反应速率。 二、化学反应的速率是通过实验测定的。 测定方法有∶ １、直接观察某些性质（如释放出气体的体积和体系压强）； ２、科学仪器测定（如颜色的深浅、光的吸收和发射、导电能力等）； ３、溶液中，常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 （实验２一１）实验分析∶ 实验现象与结论 结论：不同浓度的硫酸与锌反应的速率是不同的 ，浓度越大，反应速率越快。 课后作业 1、课本19页练习第3、4、5 期中第三题要有详细计算过程 2、完成优化方案第一节 3、预习 练习2：某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应开始至2 min，Z的平均反应速率？ 由图知，2 min内X、Y、Z物质的量的变化为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol比值为3∶1∶2，可知 3 X + Y = 2 Z， V（Z）= = 0.05 mol/（L?min） * * * * * * [课前练习](09年宁夏理综·28） 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1mol SO2(g)氧化为1mol SO3 的ΔH=- 99kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热 有无影响？ 。该反应通常用V2O5作 催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ： ； （2）图中△H= kJ·mol-1； （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5 氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的反应式 ； 。 （4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1， 则v（O2）= mol·L-1·min-1、v(SO3)= mol·L-1·min-1 反应物的能量 生成物的能量 无 降低 因为催化剂改变了 反应的进程使活化能E降低 。 -198 SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 0.025 0.05 2. 表达式： 一、化学反应速率 1. 定义： mol·L-1·s-1 或 mol·L-1·min-1 或mol·L-1·h-1 3. 单位： 化学反应速率＝ 注：①反应速率取正值。 ②中学阶段的化学反应速率是平均速率。 注：固体、纯液体无浓度可言。 v= △t △c 【例题】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =?2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。 起始浓度(mol/L) 2s末浓度(mol/L) 观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？ 问题1 变化浓度(mol/L) 三步法 0.5 1.5 0 0.2 0.2 0.3 0.1 0.4 1.2 同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。 如在N2 + 3H2 =?2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2 结论1 常见题型例举 1、用不同的物质来表示反应速率。 例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的