第一课时_同一周期元素性质的递变规律.ppt

第一章 第三节 元素周期律的应用(1) 认识同周期元素性质的递变规律 短周期 short periods 长周期 long periods 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 uncompleted period 第7周期： 周期 periods （横向） 族 Groups or Families 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 包含三列 元素的性质呈现出周期性的变化，那么这种周而复始是不是又回到了原来的起点了呢？ 每一主族的元素性质相似，是不是完全相同？ 元素周期表是元素周期律的具体表现形式.那么,元素周期表是怎样体现元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢? 一、认识同周期元素性质的递变 交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。 交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。 方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较 试剂： 酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水. 仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。 第一组实验：Na、Mg与水的反应 结论：Mg的金属性不如Na 反 应 物 现 象 方 程 式 Na、水、 酚酞 Mg、水、 酚酞 ? 大量气泡、溶液变红 加热前——无明显现象， 加热后——大量气泡， 红色明显 2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑ Mg + 2H2O ═ Mg(OH)2 + H2 ↑ (缓慢) △ 第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 反 应 物 现 象 离子方程式 Mg、盐酸 Al、盐酸 反应迅速，产生大量气泡 反应较慢，缓缓产生气泡 结论：Al 的金属性不如Mg Mg + 2H+ ═ Mg2+ +H2 ↑ 2Al + 6 H+ ═ 2Al 3+ + 3H2 ↑ NaOH溶液 MgCl2溶液 AlCl3溶液 现象： 白色沉淀Mg(OH)2 白色沉淀Al(OH)3 加稀硫酸 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液 现象： 第三组实验 Na Mg Al 单质与水（或酸）反应 与冷水反应: 与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。 与酸反应： 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性 氢氧化物 金属性：NaMgAl 剧烈 迅速 方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物 最高价氧化物的水化物 最高价含氧酸酸性强弱 单质与H2反应条件 气态氢化物及稳定性 结论 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 得电子能力逐渐增强 氧化物 最高价氧化物的水化物 元素 1