第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时).ppt

江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 例7. 0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值? 例8. pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。 (5)强酸、强碱溶液混合 方法：先反应---按过量的计算， 若酸过量，求c(H+)，再算pH值。 若碱过量，先求c(OH-)，再求c(H+)，再算pH值 溶液的酸碱性与pH 3、 pH的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 (1) 酸碱指示剂（定性测量范围） 溶液的酸碱性与pH 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 溶液的酸碱性与pH (2) pH试纸(定量粗略测量) pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性 红 色 橙红色 橙黄色 浅草绿色 深草绿色 蓝色深蓝色 黄色 蓝紫色 (整数位) 溶液的酸碱性与pH 溶液的酸碱性与pH 讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 溶液的酸碱性与pH 使用方法： 直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比 注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片(或表面皿)上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上 溶液的酸碱性与pH (3) pH计(定量精确测量) (小数位) 溶液的酸碱性与pH 三、pH的应用 溶液的酸碱性与pH 1、人体健康 人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。 2、日常生活 人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 3、环保领域 酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。 溶液的酸碱性与pH 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4 化学反应原理 酸碱中和滴定 属性：化学分析中的定量分析 特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业 生产 定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和滴定 1）原理 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知—————— ———————————来测定———————————————————————的定量分析方法叫做酸碱中和滴定 3、酸碱中和反应的实质：———————————— H++OH－=H2O 浓度的酸(或碱) 物质的量 未知物质的量浓度 的碱(或酸) 酸碱中和滴定 讨论：酸和碱发生中和反应恰好完全反应时，消耗的酸碱物质的量与反应计量系数之间有何关系？ mHnAOx+ nB(OH)m= Bn(AOx )m+mnH2O x y x : y = m : n 消耗酸碱物质的量之比等于反应式计量系数之比 m n ∵x : y = m : n 即： (CA×VA )：(CB×VB) = m : n 若已知CA 和 VB则有： 酸碱中和滴定 4、酸碱中和滴定的实验原理：通过测定——————的溶液————，根据中和反应的————————来计算————————溶液的浓度的定量分析方法 已知浓度 体积 计量系数 未知浓度 一般地，已知浓度的溶液叫标准液，未知浓度的溶液叫待测液 中和滴定的基本实验思路：固定待测液体积，测定标准液体积，结合反应计量系数，计算待测液浓度。 实验关键点：⑴、准确测定参加反应的两种溶液的——————； ⑵、准确判断中和反应是否————————。 体积 进行完全 酸碱中和滴定 ⑵待测液：———————————— 2）中和滴定的仪器及试剂 ⑴标准液：———————————— 已知浓度的溶液 未知浓度的溶液 ⑶指示剂 作用：通过指示剂——— 变化确定终点 选择原则————————