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第二章 浩瀚的大气--化学变化中的质量守恒
2.3 化学变化中的质量守恒
2.3.1 化学式与化合价
H2O、 CO2、KMnO4
一、化学式
1、概念:用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。
如:硫 S 铁Fe 氧气O2 水H2O
二氧化碳 CO2 四氧化三铁 Fe3O4 氯酸钾KClO3等等。
(复习)元素符号“H”表示的意义
H:氢元素;一个氢原子
2H: 2个氢原子
2、化学式的意义
(1)表示物质名称;
(2)表示物质的组成元素;
(3)由分(原)子构成的物质,化学式表示该物质的一个分(原)子,【由原子构成的物质:金属、稀有气体、部分非金属】;
(4)表示物质的分子构成(或组成物质的元素的原子个数比)。
例1:H2O可表示:
例2:Fe可表示:
思考:怎样表示2个水分子?
二、元素化合价
1、表示方法:标在元素符号或原子团的正上方,有正价和负价之分。
例如:
原子团:某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应,它所起的作用和一个原子一样,这样的原子集团称为原子团。
2、符号意义
3、识记常见元素和原子团的化合价
(1)常见元素的化合价口诀:
一价氯氢钾钠银,二价氧镁钙钡锌
三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳
莫丢二三四五氮,二四六硫都俱全
铜汞二价最常见,单质零价记心间
(2)常见原子团及其化合价:
负一硝酸、氢氧根
负二硫酸、碳酸根
正一价的是铵根
4、化合价应用
(1)根据化合价书写化学式
例1:已知磷有+5价和+3价,写出磷的氧化物的化学式。
规律:先读后写,一般正价在左负价在右,化学式中正负化合价的代数和为零。
例2 已知铁有+3价和+2价,硫酸根为-2价,氢氧根为-1价,写出它们所形成的化合物的化学式。
(2)根据化学式计算元素化合价
例1、计算KMnO4 、K2MnO4中锰元素的化合价。
练习
标出下列划线元素的化合价:
O3 H2O CO2
NaCl Ca(OH)2 CaCO3
H2SO4 AgNO3 KClO3
(3)判断化学式是否正确
判断依据:正负化合价代数和为0
例 M元素在化合物中只有一个化合价。下面关于M的化学式中有一个是错误的,该错误式是( )
A.M(OH)3 B.M3O2
C.NaMO2 D.M2O3
5、化学式的读法
(1)两种元素组成:
无变价元素的化合物“某化某”,如NaCl(氯化钠);
有变价元素的化合物“几某化几某”,如CO2(二氧化碳)、P2O5(五氧化二磷) 、P2O3(三氧化二磷) 。
(2)有原子团
含酸根的叫“某酸某”,如CuSO4 (硫酸铜) 、CaCO3(碳酸钙)、Na2SO4(硫酸钠);
含氢氧根的叫“氢氧化某”,如NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)2(氢氧化钙)。
本节小结
1、化学式的概念和意义
2、识记常见元素和原子团的化合价
3、利用化合价正确书写化学式
4、会运用化合价进行简单计算及判断
5、化学式的读法
2.3 化学变化中的质量守恒
2.3.2 物质的量和摩尔质量
日常生活中常用的量词
日常生活中常用的表示一定数目集合体的量词有哪些?
1世纪 100年
1打 12个
1双 2只
一滴水中的分子数量
1670000000000000000000
1.67×1021个水分子
思考
1摩尔 ?个微粒
1世纪 100年
1打 12个
1双 2只
计算
已知:一个碳原子的质量为1.993×10-23g,求:12g这种碳中所含的碳原子数?
1mol 6.02×1023个微粒
1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒
1摩尔氦气中有6.02×1023个氦原子
1摩尔水中有6.02×1023个水分子
常见单位及其意义
单位 物理量 目的 意义 米 长度 衡量 物体的长短 千克 质量 物体的轻重 摩尔 物质的量 微粒数目的多少
国际单位制中七个基本物理量
物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 kg 时间 秒 S 电流 安培 A 物质的量 摩尔 mol 热力学温度 … … 光亮度 … …
“物质的量”≠“物质的质量”
物理量名称 物质的质量 物质的量 使用范围 宏观物质的多少 微观上微粒的多少 基本单位 千克 摩尔 单位符号 kg mol
一、物质的量
1.“物质的量”是一个表示物质含微粒数目多少的物理量(n)。
2.“物质的量”的单位是摩尔,简称摩,符号“mol”。
3.每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒。
微粒(个) 物质的量(摩尔) 1×(6.02×1023) 1mol水 2×(6.02×1023) 2mol水 3×
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