第二章 化学键和晶体结构.ppt

几个常见问题 1.各种晶体中的化学键 ⑴ 离子晶体: 一定有离子键,可能有共价键（极性键、非极性键、配位键） ⑵ 分子晶体: 一定没有离子键,可能有极性键、非极性键、配位键; 也可能根本没有化学键。 ⑶ 原子晶体:一定没有离子键,可能有极性键、非极性键. ⑷ 金属晶体: 只有金属键 2、物质熔沸点高低比较规律 （2）不同晶体（一般情况下）: 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 熔点 ： 上千度~几千度 近千度~几百度 多数零下最多几百度 （1）晶体内微粒间作用力越大，熔沸点越高，只有分子晶体熔化时不破坏化学键。 （3）相同条件下 一般地说熔沸点: 固态＞液态＞气态 （4）同种 晶体 离子晶体：比较离子键强弱，离子半径越小，电荷越多，熔 沸点越高 MgOMgCl2NaClKClKBr 原子晶体：比较共价键强弱（看键能和键长） 金刚石(C) 水晶(SiO2) SiC Si 分子晶体：比较分子间力（和分子内的共价键的强弱无关） 1）组成和结构相似时，分子量越大熔沸点越高 F2Cl2Br2I2 ; HCl HBr HI; CF4 CCl4 CBr4 CI4; N2O2 ; 同系物熔沸点的比较 2）同分异构体：支链越多熔沸点越低 正戊烷异戊烷新戊烷 金属晶体：比较金属键，金属原子半径越小，价电子数越多，熔沸点越高。熔沸点同族从上到下减小，同周期从左到右增大。 LiNaKRbCs ; NaMgAl 2、物质熔沸点高低比较规律 3、晶体类型的判断 ◆从物质的分类上判断： ◆从性质上判断： 固态时不导电熔融状态时能导电：离子晶体； 固态时导电熔融状态时也导电：金属晶体及石墨； 固态时不导电熔融状态时也不导电：分子晶体、原子晶体。 高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体 ●离子晶体：强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物； ●分子晶体：大多数非金属单质（金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼除外）及氧化物（ SiO2除外），所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。 ●原子晶体：金刚石、晶体硅、晶体硼、SiO2、SiC、BN等 ●金属晶体：金属单质（液态Hg除外）及合金 ●熔沸点和硬度 ●物质的导电性 例1:下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用力属同种类型的是 (A) 碘和干冰的升华 (B)苯和己烷的蒸发 (C) 二氧化硅和生石灰的熔化 (D) 氯化钠和铁的熔化 例2:下列物质中熔点高低顺序错误的是 ( )金刚石＞晶体硅 (B)食盐＞碘 (C) 水＞硫化氢 (D)石英＞干冰 (E)氯化氢＞溴化氢 (F)氩＞氧化镁 (G) 氯化钠＞溴化钠 √ √ √ √ [例] 关于晶体的下列说法正确的是( ) （A）在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 （B）在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 （C）原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 （D）分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 A 正确。离子晶体是由阳离子、阴离子通过离子键结合形成。 金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。 晶体硅的熔点(1410 ℃)就比铁的熔点(1535℃)低。 碘的熔点(113.5℃)就比金属汞的熔点(-38.9 ℃)高。 练习 下列叙述正确的 ( ) （A）同主族金属的原子半径越大熔点越高 （B） 稀有气体原子序数越大沸点越高 （C）分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 （D）同周期元素的原子半径越小越易失去电子。 （98年广东高考题） B C 同主族金属原子半径越大，熔点越低 同周期元素，从左到右，原子半径减少，金属性减弱。 属分子晶体，分子量越大，范德华力越大，熔点越高。 正确 练习.下列物质中,既有极性键,又有非极性键的非极性分子是____. A. 二氧化碳 B. 甲烷 C. 一氯乙烷 D.乙炔 D 练习.下列有关共价化合物的叙述中,一定正确的是_______ (1)具有低熔点 (2)不是电解质 (3)固态时属分子晶体 (4)都是由分子组成.(5)液体时不导电. A(1)(3)(4) B(2)(5) C(5) D全部 练习.固体熔化时间,必须破坏非极性共价键的是___. A.冰 B.石墨 C. 溴 D.二氧化硅 C B 练