高中化学选修4第二章 第四节课件.ppt

第四节 化学反应进行的方向;学习目标;有关化学反应进行的 、 和 是化学反应原理的三个重要 组成部分。 科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 “ ” 和由“ ” 变为“ ” 的自然现象，提出了相互关联的 判据和 判据，为最终解决上述问题提供了必要的依据。 ;列举：你所知的常见的自发过程和自发反应;一、自发过程和自发反应 1.自发过程;2.自发反应;结论：用焓判据判断化学反应进行的方向存在 局限性。;在自然界中还存在着一些与能量状态的高低无关的自发进行的过程：;二、化学反应进行方向的判据; (3)熵增原理： 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。 (4)熵判据： 体系有自发地向混乱度 (即 )的方向转变的倾向，因此可用 ???判断反应进行的方向。;自发 反应 与熵 变的 关系;3.复合判据;已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为△G= ΔH－TΔS ΔH－TΔS0 反应能正向自发进行 ΔH－TΔS＝0 反应达到化学平衡 ΔH－TΔS0 反应不能自发进行;自发反应与非自发反应的理解; 判断化学反应进行的方向 【例 2】已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为 ΔH－TΔS0 反应能正向自发进行 ΔH－TΔS＝0 反应达到化学平衡 ΔH－TΔS0 反应不能自发进行;例3.下列关于ΔH－TΔS 说法中正确的是（ ）;D;2.下列关于判断过程的方向的说法正确的是(;3.对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是(;感谢您的使用，退出请按ESC键