第二节_乙醇_醇类.ppt

第二节 乙醇 醇类 H H | | H—C —C—H | | H O H  无色有特殊气味的液体 与水以任意比例互溶 易挥发 密度比水小 三、?乙醇的化学性质 1．与活泼金属（K、Na、Mg）反应 【实验】 【小结】 反应类型： 化学方程式： 断键位置 与水对比反应缓慢。 钠与乙醇和钠与水的反应比较 2、氧化反应： （1）、燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 现象：淡蓝色火焰 （2）、乙醇的催化氧化： 2．氧化反应(催化氧化 ) 3．脱水反应 分子内脱水（消去反应） 化学方程式： 断键位置： 乙醇的脱水反应： H H | | H—C — C—H | | H O H 乙醇的脱水反应： （2）分子间脱水 小结： *四、无水乙醇的制备 工业酒精：96%、无水酒精：99.5% 工业酒精与新制的生石灰混合，加热 蒸馏。 酒精中是否含水的验证：用无水硫酸 铜是否变蓝 乙醇的用途： 七、?醇类 1．醇的概念 R-OH 2. 饱和一元醇的化学式通式CnH2n+2O 结构通式CnH2n+1OH ? 饱和二元醇的化学式通式 CnH2n+2O2 3．分类 饱和醇 不饱和醇 一元醇 多元醇 脂肪醇 芳香醇 6．同分异构体和命名 [思考] C4H10O的同分异构体？ 命名： 选含连有羟基的碳原子为主链，称 “某醇”，并注明羟基的位置 将取代基的名称放在“某醇”的前面 二元醇称为“某二醇” 7．通性⑴与活泼金属反应 [思考] 乙二醇、丙三醇与钠反应的关系式？ 等质量的乙醇、乙二醇和丙三醇与 足量的钠反应，产生氢气最多的是？ ⑵氧化反应 【思考】 哪种醇可以被氧化成醛？ “-CH2－OH” 哪种醇可以被氧化，但产物不是醛？ “-CH－OH” 哪种醇根本不能被氧化？ “-C－OH” 化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 ⑶脱水反应 分子内脱水（消去反应） 【思考】 哪种醇不发生消去反应？ 醇分子中与羟基相邻的碳上没有氢，或者根本有相邻的碳，则不可能发生消去反应。 ☆⑷与氢卤酸的取代反应 【思考】 如何根据取代产物推断醇的结构？ 卤原子的位置即醇的羟基的位置 【练习】 下列各醇不能发生消去反应的是（） A．CH3OH B．C2H5OH C．(CH3)3C－OH D．(CH3)3C－CH2－OH 分子间脱水： 【练习】 有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一 定条件下进行脱水反应，可能生成其它 有机化合物的种数有（ ） A．5 B．6 C．7 D．8 【思考】乙二醇 乙二醇分子间脱水的产物？ 乙二醇发生氧化反应的产物？ 炔 醛 烯 卤代烃 醇 粮食 酯 引人-OH的方法；反应原理；一卤代物生成二卤代物再生成二元醇；形成醇的反应方程式 醇 AD A * 第二节 乙醇 醇类 乙醇比例模型 乙醇球棍模型 知识内容 乙醇的性质、乙醇的结构及断键方式、 乙醇的应用 能力内容 探究能力、分析问题的能力 实验内容 钠与乙醇、与水的对比、氧化反应 探究内容 探究乙醇的结构、探究乙醇的性质 已知乙醇的分子式是C2H6O,根据碳四价、氢一价的价键规则，它有两种可能的结构： CH3CH2 OH CH3 O CH3 已知2.3克乙醇完全燃烧后,生成0.1molCO2和2.7克H2O，测得乙醇的蒸汽与空气的相对密度是1.6，求它的分子式？ 过程见书156页 性质实验（书158页）: 实验的操作如下： 1、从分液漏斗中逐滴把无水乙醇加入到烧瓶中，并控制反应速率，酒精加完后关闭活塞。 2、在广口瓶中加入适量的水。 3、待烧瓶冷却后对量筒读数。 4、把0.1mol无水乙醇完全倒入分液漏斗中。 5、检查装置的气密性。 6、将几小块钠（足量）放入烧瓶中。 正确的操作顺序是