第五单元化学实验专题17 实验方案的设计和评价.ppt

浓H2SO4 饱和 NaHSO3 溶液 Na2SO3 浓H2SO4 SO2 固体NaOH H2O 消石灰 饱和NH4Cl 溶液 NH3 浓H2SO4 NaOH 溶液 MnO2 浓盐酸 Cl2 浓H2SO4 NaOH 溶液 浓H2SO4 乙醇 C2H4 d c b a 气体 (1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是_______。 (2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由(可以不填满)。 ①气体_________，理由是________________________________________。 ②气体_________，理由是________________________________________。 ③气体__________，理由是_____________________________________。 SO2 C2H4 装置中没有温度计，无 法控制反应温度 Cl2 反应生成的Cl2被c中的 NaOH溶液吸收了 NH3 反应生成的NH3被c中 的H2O吸收了 12. 某研究性学习小组，用下列仪器、药品验证合金(由Cu、Fe、Zn三种物质组成)和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2：21℃ ; NO：—152℃)。 (1)在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序(按左→右连接，填各仪器编号)为________。 (2)反应前先通入N2，目的是______________________________________ 。 (3)确认气体中含NO的现象是__________________________________________ 。 (4)如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为：_____________________________________。 EDF 排尽装置中的空 气，防止NO被氧化 D中烧瓶内通入 O2后，无色气体变成红棕色 4NO2＋O2＋4NaOH===4NaNO3 (5)反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象及合理的解释是：___________________________________________________________________________________________________________。 (6)本题中，浓硝酸(含溶质a mol)完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范围为_____________________。 气体颜色变浅。烧瓶拿出后，气体温度降低，平衡2NO2N2O4；ΔH0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅 a/4 mol＜n＜a/2 mol 【解析】合金跟浓硝酸反应生成的气体中可能含NO2和NO，先干燥后通过冰水冷却，NO2变为液态，然后剩余气体通过D装置，若含NO则收集在烧瓶中，可通入O2，根据是否有颜色变化来验证有无NO，最后用NaOH溶液吸收尾气。(5)考查温度对2NO2N2O4平衡的影响；(6)可用极端法求出还原产物仅为NO或NO2时被还原的硝酸的物质的量，即可知n的取值范围。 13．A～G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)。A是绿色固体，含H、C、O、Cu四种元素。常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。 请回答： (1)D跟G反应的化学方程式为____________________________________； (2)F中一定含有的官能团的名称为_________； 2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2 羟基 (3)某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A中各元素的质量关系。 ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称； ②向装置中鼓入空气的目的是________________________________________________；丙装置中药品的名称为_______________，实验时，该药品未见明显变化，证明______________________________________； ③如何判断A已完全分解？_________________________________________________________________________。 ④更精确的测定得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.90 g。写出A的化学式：________________________________(表示为碱式盐)。 将A分解产生的水 蒸气送入