第八章水溶液中的离子平衡第二节溶液的酸碱性与pH计算.docx

水溶液中的离子平衡第二节溶液的酸碱性与pH计算考点一 溶液的酸碱性与pH[教材知识层面]1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小(将“＞”“＝”或“＜”填在下表的空格中)。酸性溶液中中性溶液中碱性溶液中c(H＋)＞c(OH－)c(H＋)＝c(OH－)c(H＋)＜c(OH－)2．溶液的pH(1)定义式：pH＝－lg c(H＋)。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系：室温下：(3)pH试纸的适用范围：0～14(4)pH试纸的使用：①方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。②注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能会产生误差。广泛pH试纸只能测出整数值。[高考考查层面]命题点1　混合溶液酸碱性的判断规律1．等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”中和反应反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱中性强酸与弱碱酸性弱酸与强碱碱性2．室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合(1)两强混合：①若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。②若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH＞7。③若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH＜7。(2)一强一弱混合——“谁弱显谁性”。pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。[典题示例]判断下列溶液在常温下的酸碱性(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合。(　　)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合。(　　)(3)相同浓度氨水和HCl溶液等体积混合。(　　)(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。(　　)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合。(　　)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。(　　)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合。(　　)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的氨水等体积混合。(　　)解析：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液呈中性。(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，生成强碱弱酸盐，CH3COO－水解使溶液呈碱性。(3)相同浓度氨水和HCl溶液等体积混合，生成强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性。(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液呈中性。(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，HCl过量，溶液呈酸性。(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，NaOH过量，溶液呈碱性。(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性。(8)pH＝2的HCl和pH＝12的氨水等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性。答案：(1)中性　(2)碱性　(3)酸性　(4)中性　(5)酸性　(6)碱性　(7)酸性　(8)碱性命题点2　关于pH的计算解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25 ℃还是非25 ℃，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。1．总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH；(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再由c(H＋)＝求c(H＋)，最后求pH。2．分类剖析(室温时)(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的HnA溶液，c(H＋)＝nc mol/L，所以pH＝－lg nc。(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH－)＝nc mol/L，c(H＋)＝ mol/L，所以pH＝14＋lg nc。(3)酸碱混合溶液pH的计算：①两强酸溶液混合：c混(H＋)＝；②两强碱溶液混合：c混(OH－)＝；③强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(H＋)＝，若碱过量：c混(OH－)＝。(4)酸碱溶液稀释时pH的变化：酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍＜a＋na＋n＞b－nb－n无限稀释pH趋向于7[典题示例]常温下，有如下两种溶液：①0.01 mol·L－1的盐酸；②0.01 mol·L－1的NaOH溶液。则：(1)①的pH为多少？②的pH为多少？(2)2 mL①与3 mL②混合后溶液的pH为多少？(3)3 mL①与2 mL②混合后溶液的pH为多少？(4)若将①溶液稀释106后，溶液的pH为多少？(5)若将②溶液稀释106后，溶液的pH为多少？答案：(1)2　12 　(2)11＋lg 2　(3)3－lg 2　(4)接近于7，但小于7　(5)接近于7，但大于7[考点达标层面]1．现有pH＝5的CH3COOH