第十五章-杂环化合物(D).ppt

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第十五章-杂环化合物(D)

* * 第十四章 杂环化合物 杂环化合物:形成环的原子除碳外,还有O, S, N等杂原子。 丁二酸酐 丁二酰亚胺 δ-戊内酯 易开环,性质上与相应的开链化合物相似,属于相应的脂肪族化合物。 本章所讨论的杂环化合物:环系比较稳定,具有芳香性的杂环。 一. 分类和命名 (一)分类 五元环 六元环 1. 按环的大小分为: 2. 按环的数目和连接方式分为: ①单杂环: ②稠杂环 :单杂环与苯环稠合而成 呋喃 喹啉 噻吩 (二)命名(其他国家多用习惯法 我国:音译法。同音汉字加“口”字) 1. 杂环母体的命名 吡咯 pyrrole 呋喃 furan 噻吩 thiophene 吡啶 pyridine indole benzofuran benzothiophene 吲哚 苯并呋喃 苯并噻吩 quinoline (喹啉) carbazole dibenzofuran dibenzothiophene 咔唑 二苯并呋喃 二苯并噻吩 2. 取代杂环的命名 以杂环为母体,将杂环上的原子编号。 1)单杂环:一般从杂原子开始,将杂原子编为1,依次为2、3、……,或与杂原子相邻的碳编为α,依次为β、γ……。并使取代基的位次尽可能小。 3-甲基吡啶 (β-甲基吡啶) 2,4 - 二甲基吡咯 (α,β’ -二甲基吡咯) 2-甲基呋喃 (α-甲基呋喃) 2)稠杂环:一般是编完杂原子所在的环,再编另一环. 例: 3-甲基喹啉 4-氯异喹啉 当杂环侧链较复杂或有-COOH,-CHO等官能团时,杂环作取代基: 例: 4-甲基-2-呋喃基甲酸 2-呋喃甲醛 (α-呋喃甲醛) 3-吡啶甲酸 (β-吡啶甲酸) 二. 五元杂环的结构 sp2杂化 N的 p 轨道有2个电子 三者都符合4n+2规则,具有芳香性 芳香性的检测:环上的氢的化学位移分别是: 2. 芳香性比较: 离域能: 66.8 87.8 117.04 150.7 KJ/mol 由于电负性:ONS。呋喃中的O原子最不愿提供电子给环构成共轭大π键,故芳性最差。 呋喃表现出共轭二烯的性质 *定性鉴别 噻吩在浓H2SO4作用下,遇到 靛红 显蓝色 呋喃蒸气遇到被HCl浸湿过的松木片显绿色 吡咯 -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- 显红色 (吲哚满二酮) 1)亲电取代(速度比苯快,主要发生在α-位) A. 卤代 B. 硝化(硝化试剂:CH3COONO2 硝酸乙酰酯) C. 磺化(磺化试剂: 三氧化硫-吡啶) 应用:从苯中分离噻吩(噻吩主要存在于粗苯中) 分离 b.p 84℃ 80℃ (精馏法难分开) 油层 苯 浓H2SO4 酸层 H2O D. 付氏反应 (烷基化产率较低) 酰基化: 一般不用AlCl3 2)加成 a. 加氢 四氢呋喃(THF) 四氢吡咯, 也称为吡咯烷 N-甲基吡咯烷酮:抽提芳烃的溶剂: 甲胺以乙烯基胺代替,则生成 N-乙烯基吡咯烷酮: 聚乙烯吡咯烷酮 可作为烫发液、剃须膏、香波、染发剂、牙膏、防晒露、润肤香脂的稳定剂。如可增加了头发的刚性,保持形状(定型作用),同时是水溶性的高分子,容易洗去。 b. 呋喃的特有反应 呋喃芳香性最弱,具有共轭二烯的性质,可以与顺酐发生双烯合成反应: 3)吡咯的弱酸性 参与环的共轭,所以碱性极弱,相反具有一定的弱酸性(pKa=13.6) 4.重要化合物:糠醛 α –呋喃甲醛 具有醛的性质,同时又是没有α-H的醛的醛,能发生交叉的强醛缩合,歧化及交叉的歧化反应(Cannizarro反应)。 sp2 π 6 6 符合4n+2规则,具芳性。 由于一对孤对电子未参与共轭,显碱性。 三. 六元杂环化合物 1. 结构 2、物理性质: 无色液体,具有恶臭味。 与水混溶,与水形成共沸物 不能用无水CaCl2干燥,但可以用NaOH干燥 3. 吡啶的化学性质 与苯相似,但由于环上N原子的存在,环上电子云密度降低,不易进行亲电取代反应;显碱性,可与RCl季铵化

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