氯气的试验室制法1.PPT

1、工业制备 (1)电解饱和食盐水（氯碱工业）： 　电解的化学方程式为： 　　　　　2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2 ↑ 电解的离子方程式为： 　　　　　2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑ (2)电解熔融的氯化钠： 　电解的化学方程式为：2NaCl===2Na+Cl2↑ 2、实验室制备 (1)反应原理: 1.实验室制取下列气体的反应既是分解反 应,又是氧化还原反应的是 ( 　　) A .NO2 B. O2 C. Cl2 D. CO2 2. 用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,当有0.4 L 10 mol/L HCl被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积为 ( 　　 ) A. 22.4L B. 44.8L C. 67.2L D. 89.6L 5.在氯酸钾的分解反应里，二氧化锰的催化问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下（已配平）： Ⅰ：2KClO3+2MnO2=2A+B↑+C↑ Ⅱ：2A = D+MnO2+ C↑ Ⅲ：B+D = 2KCl+□+ C↑ （1）反应Ⅰ中氧化产物是 （填化学式） （2）反应Ⅲ化学方程式为 （3）按上述反应过程，若制取1.5 mol O2，总共有 mol电子发生转移。 【解析】 抓住题中的信息：有Cl2生成，有紫红色物质（为KMnO4），及A受热分解，推得A为KMnO4，C为O2，则B为Cl2；再根据MnO2作催化剂，推断出□中物质为MnO2。 由2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑① 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑② Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑③ 推测：每步反应均得到0.5 mol O2，其中反应②和③分别转移2 mol e-，而反应①中Cl从+5→0价，转移电子5 mol，共计2+2+5=9 延伸　·　拓展 7. 现用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白精，现已知反应Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O ΔH＜0，若温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。甲、乙、丙三人分别设计三个装置，如下图所示。 （1）请从：a不容易控制反应速率，b容易控制反应速率，c有副反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防止污染环境，几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。 （2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、e三部分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较为完善的实验装置 （填所选部分的编号） 丙装置 乙装置 甲装置 缺 点 优 点 （3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原因是 。（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。 【解析】 根据题给药品，制取氯气应用装置c或f，依据题给信息氯气与Ca(OH)2的反应是放热反应，且温度高时易发生副反应，所以制漂白精时应采取降温措施。氯气有毒，需进行尾气处理。 石灰 （1） 丙装置 乙装置 甲装置 缺 点 优 点 d a e b f c b c e a不容易控制反应速率，b容易控制反应速率，c有副反应发生，d可防止副反应发生，e污染环境，f可防止污染环境. 石灰 （2）上图中甲由a、b两部分组成，乙由c、d、e三部分组成，丙由f、g组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较为完善的实验装置 （填所选部分的编号） c或（f）、b、e （3）实验中若用12 mol/L的浓盐酸100mL与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量小于0.15 mol，其可能的主要原因是 。（假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生）。 MnO2只能氧化浓盐酸，随着反应进行，c(Cl-)减小，还原性减弱，反应不