水溶液中的离子平衡解析.PPT

1．强电解质和弱电解质 现有下列物质：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液 (1)①属于电解质的是 ，特点是在溶于水或熔融状态下能 且属于 ． ②属于非电解质的是 ，特点是在溶于水或熔融状态下都 且属于化合物． ③既不是电解质又不是非电解质的是 ，它们分别属于 和 ． (2)①属于强电解质的是 ，特点是在水溶液中 且属于电解质． ②属于弱电解质的是 ，特点是在水溶液中 且属于电解质． 2．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态． (2)特征 ①弱：研究对象是 ；②等：v(电离) v(结合)；③动：属 ；④定：条件一定，溶液中各粒子浓度 ；⑤变：条件改变，平衡被破坏，平衡发生移动． (3)影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质． ②外因 A温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，原因是电离过程是 ． B浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向 的方向移动，电离程度 ． C同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，电离程度 ，c(H＋) ，c(CH3COO－) ． D发生化学反应：例如向氨水中加少量AlCl3固体，则NH3·H2O的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，电离程度 ，c(OH－) ，c(NH) ． (4)电离平衡常数 ①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平衡时，溶液中 与 的浓度之比是一个常数． ②表达式：以CH3COOH CH3COO－＋H＋为 例，K＝ . ③意义：相同条件下，K值越大，表示弱电解质越易 ． ④特点：多元弱酸的各级电离平衡常数的关系为 . ⑤影响因素：电离平衡常数仅仅是 的函数，且温度 ，K值越 ． 1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 (　　) A．CH3COOH　　　　　　B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO3 解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质． 答案：D 2．对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 (　　) A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少 B．温度升高后，溶液的pH增大 C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大 解析：本题考查外界因素对醋酸电离平衡的影响．加水稀释，c(H＋)减小，c(OH－)增大；温度升高，醋酸的电离度增大，c(H＋)增大；加入Na2CO3，CO与H＋结合，醋酸的电离平衡右移． 答案：D 3．下列溶液中所含微粒种类最多的是 (　　) A．氨水 B．氯水 C．王水 D．食盐水 点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后再逐一分析． 解析：Ca(OH)2是强碱，完全电离，A正确；AgCl是难溶的强电解质，但溶解的那部分也全部电离，B错误；多元弱碱电离方程式可一步写出，多元弱酸的电离方程式可只写第一步，故C、D正确． 答案：B 2．常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应： NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3 2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H＋的能力大小关系是 (　　) A．HA较强　　　　　 B．HB较强 C．两者一样 D．无法比较 解析：比较两反应，可知在相同条件下B－能夺取CO2生成的H2CO3中的2个H原子，而A－仅能夺取H2CO3中的1个H原子，故A－对应的HA酸性更强而更易于电离出H＋. 答案：A 1．用弱电解质的电离特征——不能完全电离加以判断 (1)测一定浓度溶液的pH.例如：0.1 mol/L的CH3COOH的pH1，证明CH3COOH为弱酸． (2)相同条件下，比较反应速率的快慢．例如：相同温度下