水解反应和中和反应什么关系2判断下列盐溶液的酸碱性.PPT

影响盐类水解的因素 影响盐类水解的因素 二、盐类水解的应用 如：硫酸铵溶液： 氟化钠溶液： （1）pH NaA大于 NaB 酸性 HA HB （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg（OH）2 Al（OH）3 * 第二课时 影响盐类水解的因素 盐类的水解 ： 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 水解的实质： 水解反应与中和反应的关系: 酸+碱 盐+水 中和 水解 破坏了水的电离平衡,使水的电离 平衡右移。 复习回顾 1.什么是盐类的水解？其实质是什么？ 水解反应和中和反应什么关系？ 2. 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。 NaHCO3 NH4NO3 Na2S FeCl3 Na2SO4 碱性 HCO3-+H2O H2CO3+OH- 酸性 NH4++H2O NH3.H2O +H+ 碱性 S2-+H2O HS-+OH- 酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 中性 盐类水解方程式的书写注意事项 影响盐类水解有哪些因素？ 同样为强碱弱酸盐溶液，CH3COONa、 Na2CO3，却表现出不同的碱性，这是为什么？ 讨论： 实验： 测定同浓度的CH3COONa、Na2CO3溶液的PH值的大小。 一、影响盐类水解的因素 盐本身的性质 越弱越水解： 盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. 1、内因： 例如： 对应的酸越弱 酸越难电离 酸根离子与H+的结合能力越强 水解后OH-浓度大 碱性强 pH值大 PH=4的FeCl3溶液与PH=10的Na2CO3溶液中水的电离 程度何者大？ 思考： 2、外因 ①温度： 水解是中和反应的逆反应，是吸热应。 温度升高，有利于盐类的水解 活动探究：教材P86 1.内容见教材 现象：红色加深 结论：水解程度最大，碱性增强 思考： 用纯碱作洗涤剂时，为什么热纯碱溶液比冷的 纯碱溶液的去污能力强？ ②溶液的酸碱度： 酸碱能够抑制或促进盐类水解 由于盐水解一般会产生H+或OH-，所以凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解． 活动探究：教材P86 2.内容见教材 现象 ：白色沉淀消失。 结论： 酸能抑制盐类的水解 1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况: 加NH4Cl 加HAc 加NaOH 加水 升温 通入HCl 加入固体CH3COONa C(OH-) C(CH3COO-) 平衡移动 改变条件 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 ③浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似 ④其他因素。 水解平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒夏特列原理。 内因：是盐本身的性质。 外因: 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） 2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 4、其他因素 归纳小结： 1、判断盐溶液的酸碱性 显酸性 显碱性 2、配制和储存易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解。 如，配制FeCl3溶液？ 再如配制CuSO4溶液,SnCl2溶液等。 将FeCl3粉末溶于水，加入稀盐酸抑制Fe3+的水解 学案1 （1）（2） 3、比较盐溶液酸碱性的强弱 越弱越水解 4、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、 S2- 、[Al（OH)4]- Fe3+与HCO3-、CO32- SiO32-与NH4+ 都弱双水解 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。 如制备Al2S3、Mg3N2时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的解。 如：Na2CO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 NH4F溶液 存放在塑料瓶中。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3