水解呈碱性CO3＋H2OHCO+OH.PPT

影响盐水解的因素: 1.温度 2.浓度 3.加入某些物质 * . 盐类的水解 的概念 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。 复习 水解的条件：生成弱电解质。 水解的实质：破坏了水的电离平衡。 酸+碱 盐+水 中和 水解 水解反应与中和反应的关系: 水解的结果: 使溶液中C(H+) ≠C(OH-) 盐本身的性质: ---------越弱越水解 一般酸可抑制阳离子水解，促进阴离子水解； 碱可抑制阴离子水解，促进阳离子水解。 ——浓度越稀越水解． ——温度越高越水解． 外 因——化学平衡移动原理 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？ 热水：升温能够促进水解 CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl(吸热) 或Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+(吸热) 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的 _______ 稀盐酸 1、化学实验中的盐类水解问题 问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？ [小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________ 配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 阴离子所对应的酸 （2）试剂瓶的选用： 问题3、盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？NaF溶液能否用玻璃瓶？ 注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使 用橡胶塞 如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞 CO32- + H2O HCO3- + OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O （3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？ △ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl ⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发 尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O 问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ (4)除杂 问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+离子可用加热的方法吗，说明理由？ 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A．氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 AD ２.农业生产中的盐类水解问题 问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？ 农业谚语 ： “灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 思考：为什么会损肥分? 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 双水解 ３.日常生活中盐类水解问题 问题8： 明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。 Al3++3H2O 　Al（OH）3 (胶体）+3H+ 　　Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中 悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。 在碱性条件下去油污能力强 CO32-＋H2O HCO3- +OH- （吸热） HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- （吸热） 问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？ 热纯碱水去油污能力强： 在碱性条件下去油污能力强 CO32-＋H2O HCO3- +OH- (吸热) HCO3-＋H2O H2CO3 +OH- (吸热