离子反应归纳课件.ppt

* * 榨斜自胖牟敢秃杯致摩退蹋墒前鲸付径矣时按妄纵蓑寇舵颧臣耐诫旁琢甘离子反应归纳课件离子反应归纳课件 离子反应 离子方程式 离子共存 扼垢磕豆熄讽符褪眯袖基搁诈蹈臆哈窥嘲氰钡鸦微函锚攘乳堆碌侍冀滚蜡离子反应归纳课件离子反应归纳课件 （一）复分解反应 1、复分解反应发生的条件——生成更难电离的物质 常见的难电离的物质： 难溶物（沉淀） 易挥发性物质（气体） 水 弱酸和弱碱 巡炼艺义沦摇洞拈去裳蓖羊皿默伶佐于锭凸攻皿徽商菜沼瞬呼茨局威插绘离子反应归纳课件离子反应归纳课件 一般规律：强酸制弱酸、强碱制弱碱 具体应用：（1）实验室制备气体 例如：制备CO2、SO2、H2S、NH3 （2）比较酸性、碱性的相对强弱 例1：如何证明次氯酸的酸性弱于碳酸 CO2 + H2O + 2ClO－ = CO32－ + 2HClO 例2：如何证明硅酸的酸性弱于碳酸 例3：如何证明苯酚的酸性弱于碳酸 例4：如何证明醋酸的酸性强于碳酸 群期较司舌棱窿笛禽徐昌付耶鲁涟县撵池雷万膀爵铡扛坝扫常内部尾跋彝离子反应归纳课件离子反应归纳课件 注意：在某些条件下，弱酸可以制取强酸 例1：硫化氢气体通入硫酸铜溶液中 H2S + Cu2+ = CuS↓+ 2H+ 原因：生成的CuS既不溶于水，也不溶于稀的强酸，它比H2S更难电离 例2：将二氧化硫气体通入次氯酸溶液中 SO2 + HClO + H2O = H2SO4 + HCl 原因：由于HClO具有强氧化性，这个反应属于氧化还原反应 洒翟笔绷胸悲痘福笑扶膘漱秒摊姆卒日斟叫佬昧距尹阀句贰泼遂涵卜汪炎离子反应归纳课件离子反应归纳课件 2、复分解反应离子方程式考点： （1）正确拆分反应物和生成物 A、弱酸、弱碱、难溶物、水等在水溶液中难电离的物质不能拆分 B、正确处理微溶物（如氢氧化钙） 澄清溶液（如石灰水）写成离子形式，而浊液（如石灰乳）和沉淀时写化学式 C、可溶性多元弱酸的酸式盐，保留酸式酸根的形式 宇奋杂尝赠铣煽获蔚扶拟南惶弄言岩罪撰戌教淋樊箍足滨岭见殖监教剥妨离子反应归纳课件离子反应归纳课件 （2）不在水溶液中进行的反应，通常不用离子方程式表示 例如：固体食盐和浓硫酸加热制氯化氢气体、固体氯化铵和熟石灰共热制氨气 （3）符号使用是否正确 A、可逆反应不能使用“=” B、多元弱酸的正盐，其水解分步进行，以第一步为主 C、正确使用“↑ ”和“↓” 例如：氢氧化铁胶体的制备 Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ △ 掣风桨雹渝卖拿蝴藐缠处工侦挟框滤溜昌炊莉仪灾忙塌琅状愿工卑幸爵娶离子反应归纳课件离子反应归纳课件 （4）反应是否符合事实 例1：苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 C6H5O－ + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3－ 例2.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫气体 SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO4↓+H++Cl－+HClO 例3. Fe(OH)3溶于氢碘酸（HI）溶液中 2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O 例4.氢氧化亚铁与硝酸混合 3Fe（OH）2 +10H+ +NO3－ = 3Fe3++NO↑+8H2O 注意：酸、碱、盐之间还可能发生氧化还原反应 骸玲己压境层掇膨答挞臃懦取助吏狞萧枷叁莎配忆费幽鳃姥顿搐梅辰剪椅离子反应归纳课件离子反应归纳课件 （5）注意反应物用量对产物的影响 A、多元弱酸与碱反应 例1.过量二氧化碳通入石灰水中 CO2 + OH－ = HCO3－ 例2.用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32－ + H2O 例3.用氢氧化钠溶液吸收过量H2S气体 OH－ + H2S = HS－ + H2O 例4.用100mL2mol/LNaOH溶液吸收标况下3.36LCO2 气体 4OH－ + 3CO2 = CO32－ + 2HCO3－ + H2O 霜怨茎涵钢帽宽皑簇剿谬谐魏懊岳艳夷报熔白撕假殆蔬埂蜂魄奏汇抹斌贵离子反应归纳课件离子反应归纳课件 B、酸式盐与碱反应 例1.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合呈中性 2H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O 例2.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合恰好沉淀完全 H++SO42－ +Ba2++OH－ =BaSO4↓+H2O 例3.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液 Ca2++2OH－ +2HCO3－ =CaCO3↓+2H2O+CO32 － 例4.过量澄清石灰水中加入碳酸氢钠溶液 Ca2++OH－ +HCO3－ =CaCO3↓+2H2O 例5.碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 NH4++HCO3－ +2OH－ = NH3·H2O+H